溶液中离子浓度的关系比较.ppt

关于溶液中离子浓度的关系比较第1页，共23页，星期日，2025年，2月5日一、解题思路

（一）两弱原则①电离程度“小”②水解程度“小”该原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度很小，因此产生的离子浓度也很小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型第2页，共23页，星期日，2025年，2月5日解题方法首先写出溶液中存在的所有的平衡关系，确定溶液中存在的离子种类。由于电离或水解很弱，决定了溶液中原有溶质离子或分子的浓度一定大于水解或电离得到的微粒的浓度。第3页，共23页，星期日，2025年，2月5日1、一元弱酸或弱碱的电离例1、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何：溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+H2OH++OH-c(CH3COOH)＞c(H+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)第4页，共23页，星期日，2025年，2月5日2、多元弱酸溶液的电离

例2、0.1mol·L-1H3PO4溶液中离子分子浓度大小关系如何？H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-

HPO42-H++PO43-H2OH++OH-c(H3PO4)＞c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)＞c(OH-)第5页，共23页，星期日，2025年，2月5日【练习】

在0.1mol/L的H2S溶液离子分子浓度大小关系如何？答案:c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)解析：溶液存在平衡：H2SHS-+H+HS-S2-+H+H2OH++OH-溶液中原溶质为H2S，多元弱酸以第一步电离为主。如果溶液呈酸性，一般c(OH-)放在最后。第6页，共23页，星期日，2025年，2月5日1、一元弱酸的正盐溶液例1、CH3COONa溶液中存在的离子分子浓度大小关系：同样先写出溶液中存在的平衡关系：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-H2OH++OH-，c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)第7页，共23页，星期日，2025年，2月5日2、多元弱酸的正盐溶液例2、Na2CO3溶液中存在的离子分子浓度大小关系：CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-c((Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(H+)第8页，共23页，星期日，2025年，2月5日3、多元弱酸的酸式盐溶液例3、NaHCO3溶液中存在的离子分子浓度大小关系：溶液中存在的平衡体系有：水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-电离平衡：HCO3-H++CO32-H2OH++OH-由于溶液呈现碱性，我们判断水解程度应大于电离程度，c((Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(H+)＞c(CO32-)第9页，共23页，星期日，2025年，2月5日高中阶段常用的弱酸的酸式盐有五个：电离程度大于水解程度：NaHSO3,NaH2PO4水解程度大于电离程度：NaHCO3，NaHS,NaHPO4

3、多元弱酸的酸式盐溶液第10页，共23页，星期日，2025年，2月5日（二）三大守恒原则以Na2CO3溶液为例。先写出溶液中的存在的平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2OH++OH-阳离子：H+、Na+阴离子：OH-、HCO3-、CO32-第11页，共23页，星期日，2025年，2月5日1、物料守恒：元素的原子数目之比守恒。n(Na)=2n(C),n(C)=n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3),c(Na+)V=2[c(CO3