2014年高二化学9月份月考试卷.doc

2014年高二化学9月份月考试卷 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项最符合题意。） 1．据报道，在300 ℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 下列叙述错误的是(　　) A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 ．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-1 、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. Z为0.3mol/L B. 为0.4mol/L C. 为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L 4．下列说法正确的是(　　) A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．5、对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是 A、vA=0.4mol·L-1min-1 B、vB=0.8mol·L-1min-1 C、v=0.6mol·L-1min-1 D、v=0.01mol·L-1·S-1 6、在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应： X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为 A、vX=0.5mol·s-1 B、vX=0.025mol·L-1·s-1 C、vy=0.05mol·L-1·s-1 D、vy=0.075mol·L-1·s-1 7.向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是 ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1 ⑤其条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变 A①②③　　　B①③⑤　　　　 C②④⑤　　　　D①③④ 8．下. 下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）A．Ss) + O2(g) == SO2(g)；△H=269.8kJ/mol（反应热） B．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热） C．C2H5OHl)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热） D．NaOHaq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O( l)；△H=57.3kJ/mol（中和热）．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A． Q1Q2Q3 B． Q1Q3Q2 C． Q3Q2Q1 D． Q2Q1Q3 ．25 时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是(　　) A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大 B. 往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH0 D. 25 时，该反应的平衡常数K＝2.2 达到平衡后，无论加压或降温。B的转