楚雄医药高等专科学校无机化学课试验教学大纲.DOC

PAGE PAGE 2 目录 实验一、硫酸铜晶体的制备和结晶水的测定 实验二、药用氯化钠的精制 实验三、溶液的配制 实验四、凝固点下降和渗透压 实验五、溶胶的制备及其性质 实验六、化学反应速率与活化能的测定 实验七、缓冲溶液的配制及其性质 实验八、解离平衡及沉淀反应 实验九、氧化还原反应 实验十、配合物的生成及性质 实验一、硫酸铜晶体的制备和结晶水的测定 一、 [实验目的]： 1．进一步熟悉无机物的制备方法及蒸发、结晶、过滤、干燥等基本操作。 2．学习天平的使用方法。 3．测定硫酸铜晶体中的结晶水含量。 二、[要求]： [编组]：2人/组 三、[实验内容]： 1．内容 （一）制备硫酸铜晶体 （二）硫酸铜结晶水含量的测定 （三）数据处理 2．原理 用H2SO4与CuO反应可以制备硫酸铜晶体： CuO＋H2SO4 ===== CuSO4＋H2O 由于CuSO4的溶解度随温度的改变有较大的变化，故浓缩、冷却溶液后，就可得到硫酸铜晶体。所得硫酸铜含有结晶水，加热可使其脱水变成无水硫酸铜。根据加热前后的质量变化，可求得硫酸铜晶体中结晶水的含量。 3．基本操作步骤（流程） （1）制备硫酸铜晶体 量取→加热→撒入CuO粉末→制备硫酸铜→过滤→加热→冷却→析出硫酸铜晶体 （2）硫酸铜结晶水含量的测定 称量→加热→称量 （3）数据处理 = n（CuSO4）∶n（H2O）= 1∶x 实验二、药用氯化钠的精制 一、[实验目的]： 1．学习控制沉淀条件的方法和手段。 2．学习常压过滤、减压过滤、蒸发、结晶等基本操作。 二、[要求]： [编组]：2人/组 三、[实验内容]： 1．内容 （1）粗食盐的提纯 （2）产品质量检查 2．原理 药用级化钠是以粗食盐为原料提纯的。粗食盐中除了有泥砂等不溶性杂质外，还有K+、Ca2+、Mg2+、SO42—、Br—、I一等可溶性杂质。因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，不能用重结晶的方法纯化，因此，不溶性杂质需要用化学方法处理才能除去。具体处理步骤如下： （1）用BaC12溶液除去SO42— SO42—十Ba2+ ===== BaSO4↓ （2）用NaOH和Na2CO3混合液除去Ca2+、Mg2+及过量Ba2＋ Ca2+ + CO32－====== CaCO3↓ Ba2+ + CO32－======　BaCO3↓ 2Mg2+ + 2OH－+ CO32－====== Mg2（OH）2CO3↓ （3）用HCl溶液除去过量的OH－、CO32－ OH一＋H十===== H2O CO32－＋2H＋ ===== CO2↑＋H2O 最后剩下的K＋、Br－、I一等，因其含量少且溶解度又很大，在最后浓缩过程中绝大部分留在母液中而将其除去。 3．基本操作步骤（流程） （1）粗食盐的提纯 秤量→溶解→加热→淀沉→过滤→蒸发→抽滤→洗涤→烘干→称重。 （2）产品质量检查 SO42－检验→Ca2＋检验→Mg2＋检验 实验三、溶液的配制 一、[实验目的]： 1．掌握几种溶液组成标度的计算及其配制的方法。 2．熟悉量筒、台秤及密度计的使用方法，初步掌握移液管及容量瓶的使用技能。 二、[要求]： [编组]：2人/组 三、[实验内容]： 1．内容 （1）配制质量分数为10％的NaCl溶液50g （2）用质量分数为10％的NaCl溶液配制质量浓度为9.0g· L－1的生理盐水100m1 （3）配制质量浓度为50g·L－1的CuSO4溶液50ml （4）用市售浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1．84g·cm－3)配制3mo1 ·L－1的H2SO4溶液50ml。 （5）配制2mo1·L－1NaOH溶液50rnlo （6）用体积分数为95％的乙醇配制体积分数为75%的乙醇50ml。 2．原理 （1）质量分数溶液的配制 先根据所需配制溶液的质量和质量分数，计算所需固体溶质的质量，然后用台秤（对溶液浓度的准确度要求不高的）或分析天平（对溶液浓度的准确度要求比较高的）称取溶质。溶剂的质量＝溶液总质量 － 溶质的质量。然后将两者在烧杯中混合，搅拌，使溶质完全溶解即得。 （2）物质的量浓度、质量浓度和体积分数溶液的配制 根据欲配制溶液的组成标度和所需体积计算出所需溶质的质量（g）或溶质的体积(ml)，然后称取固体溶质（或用量筒或移液管量取液体溶质），置于烧杯（或容量瓶或量筒中），加入适量溶剂，搅拌，使之完全溶解，然后加溶剂至所需体积，充分馄合均匀即得。 （3）由浓溶液配制稀溶液 要配制的稀溶液的组成标度（Ce）和体积（V2）以及浓溶液的组成标度（C1）都是已知的，通过计算求出浓溶液的体积V1。将已知数据代入