专题四　选择题专攻　常见电化学装置图分析.pptx

;核心精讲;;例1(2024·扬州高三阶段练)高电压水系锌?有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是;?;充电时，阳极反应为FQH2-2e-===FQ+2H+，则1molFQH2转化为FQ转移2mol电子，故C正确；

放电时，正极反应为FQ+2e-+2H+===FQH2，则正极区溶液的pH增大，故D错误。;例2神舟系列载人飞船的电源系统有太阳能电池帆板和镉镍蓄电池。其中镉镍电池的工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关)，电池总反应为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。;使用太阳能帆板对镍镉电池进行充电，白天光照时才处于充电状态，故A错误；

放电时，电极A为负极，故电极A电势小于电极B，故B错误；

充电时电极A的电极反应式为Cd(OH)2+2e-;1.电解池模型;2.对比掌握电解规律(阳极为惰性电极);注意电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2+完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2+完全放电之后，溶液中H+继续放电，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。;3.电解原理的基本应用

(1)电解饱和食盐水(氯碱工业);(2)电解精炼铜

电极材料：阳极为粗铜，阴极为纯铜。

电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。

阳极反应：Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+。

阴极反应：Cu2++2e-===Cu。

阳极泥的形成：在电解过程中，活动性位于铜之后的银、金等杂质，难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。;(3)电镀：图为金属表面镀银的工作示意图。

镀件作阴极，镀层金属银作阳极。电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。

电极反应：阳极Ag-e-===Ag+；阴极：Ag++e-===Ag。

特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。;;1.牺牲阳极法;2.外加电流法;;(2)离子交换膜的作用;如：三室式电渗析法处理Na2SO4废水;例双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH-，并分别向两极迁移。用双极膜电解制备金属钴，工作原理如图所示。下列说法错误的是;?;真题演练;1.(2024·江苏，8)碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O===ZnO+

2MnOOH，??池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是?

A.电池工作时，MnO2发生氧化反应

B.电池工作时，OH-通过隔膜向正极移动

C.环境温度过低，不利于电池放电

D.反应中每生成1molMnOOH，转移电子

数为2×6.02×1023;1;1;1;1;1;1;1;1;?;1;1;1;模拟预测;6.利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法不正确的是;向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室Cu电极溶解，变为铜离子与氨形成[Cu(NH3)4]2+，因此甲室Cu电极为负极，故A正确；;负极反应是Cu-2e-+4NH3===[Cu(NH3)4]2+，正极反应是Cu2++2e-===Cu，则电池总反应为Cu2++4NH3===[Cu(NH3)4]2+，故C正确；

NH3扩散到乙室会与铜离子反应生成;7.(2024·连云港模拟)用如图所示的新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水。;?;26gCN-的物质的量为1mol，根据选项A分析可知，消耗1molCN-时转移5mol电子，根据电荷守恒可知，可同时处理5molNaCl，其质量为292.5g，D正确。;8.如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法不正确的是;由图可知，右侧碳纳米管为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O，左侧碳纳米管为负极，电极反应式为C6H12O6-2e-===2H++C6H10O6，H2-2e-===2H+，;理论上消耗标准状况下2.24LO2，得到0.4mole-，由于负极区有H2和C6H12O6两种物质失电子，所以生成的葡萄糖内酯小于0.2mol，故D错误。