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上海市新场中学 陈园园 争夺电子 二. 争夺质子 三. 争夺离子 氧化还原反应 离子互换反应  【例题1】 将一定量氯水逐渐加入同浓度KBr、KI溶液 【强弱】还原性： I- Br- 【小结】公平竞争 争夺电子 强者胜出 【用量】此过程可能发生的离子方程式有哪些？ ①少量Cl2 ②足量Cl2 ③介于两者之间 (高考2013.16) 已知氧化性Br2 Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量 的Cl2，产生反应的离子方程式为： a Fe2+ + b Br? + c Cl2 → d Fe3+ + e Br2 + f Cl?， 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一 一对应，其中不符合反应实际的是（ ） A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2 C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4 【氧化还原序列】 MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 Mn2+ Cl? Br? Fe2+ I- 【氧化还原序列】 MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 Mn2+ Cl? Br? Fe2+ I- 【总结】 一、争夺电子——氧化还原反应 1、比较某物质或离子氧化性 / 还原性 强者胜出 2、争夺电子——可延伸到原电池的电极判断和电解池中的电极产物判断  【例题2】把少量盐酸加入同浓度的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，如何反应？ 酸越弱，给出H+能力越弱 对应酸根则结合H+能力就越强； 【酸碱性序列】 H3O + CH3COOH H2CO3 HCO3? H2O H2O CH3COO? HCO3? CO32- OH ? 【酸碱性序列】 H2CO3 HCO3? HCO3? CO32- 【试一试】 1、在含有的H+ 、NH4+、Al3+的溶液中，逐滴加入适量NaOH 溶液，如何反应？ ① H+ 、 NH4+ + NaOH 溶液，如何反应？ ②NH4+ 、 Al3+ + NaOH 溶液，如何反应？ (高考2011.21) 在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能 发生的反应的离子方程式是( ) A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH－→ BaSO4+Fe(OH)2↓ B．NH4++ Fe3++2SO42－+2Ba2++ 4OH- → 2BaSO4↓ + Fe(OH)3↓ + NH3?H2O C．2Fe3+ + 3SO42－+3Ba2++ 6OH-→3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ D．3NH4++ Fe3++3SO42－+3Ba2++ 6OH- → 3BaSO4↓ + Fe(OH)3↓ + 3NH3?H2O 【总结】 二、争夺质子——离子互换反应 1、强者胜 （夺质子能力更强，形成更弱酸 更弱电解质） 水是第一产物 异电相吸 “假设法”是工具 2、争夺质子——可延伸到多种弱离子水解能力强弱的比较，“越弱越水解”  【例题3】向0.1mol/LKCl、KI混合溶液中滴加AgNO3，先出现的现象是 ？ 【试一试】 1、25℃，向浓度为0.1mol/LMgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴滴加氨水，先生成 沉淀。