键能越大.PPT

[例题] 根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？ 2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价稳定性的另一个参数。 思考与交流 ⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？ ⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？ 3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。 [观察]P32页中表2-3的数据 从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。 [练习] 原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。 （1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 。 （2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有 、 。 * * * 黑龙江省庆安一中 孙秀民 选修3课件 黑龙江省庆安一中 孙秀民 (第二课时) 二、键参数—键能、键长和键角 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 应用：计算化学反应的反应热。 ?H=反应物键能总和-生成物键能总和 某些共价键键能/kJ·mol-1 436 H-H 946 N≡N 298.7 H-I 418 N＝N 366 H-Br 193 N－N 431.8 H-Cl 745 C＝O 568 H-F 351 C－O 390.8 N－H 812 C≡C 462.8 O－H 615 C=C 413.4 C－H 347.7 C-C 497.3 O＝O 152.7 I-I 142 O－O 193.7 Br-Br 607 N＝O 242.7 Cl-Cl 176 N－O 157 F-F 键能 键 键能 键 表2-1 [问题] (1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系? (2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应? 规律: 键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。 练习: 由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O 390.8 N－H 462.8 O－H 497.3 O＝O 152.7 I-I 142 O－O 193.7 Br-Br 607 N＝O 242.7 Cl-Cl 键能 键 键能 键 H2 + Cl2 = 2HCl ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ H2 + Br2 = 2HBr ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ 某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m) 162 　 Si-O 133 615 C=C 235 　 Si-Si 154 347.7 C-C 110 946 N≡N 267 152.7 I-I 101 390.8 N－H 228 193.7 Br-Br 96 462.8 O－H 198 242.7 Cl-Cl 109 413.4 C－H 141 157 F-F 120 812 C≡C 74 436 H-H 键长 键能 键 键长 键能 键 表2-2 96 O—H 198 Cl—Cl 109 C—H 141 F—F 120 C=C 74 H—H 键长/Pm 键 键长/Pm 键 讨论：对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定性的关系。 规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。 练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI 161 295.0 H-I 141 362.0 H-Br 128 428.0 H-Cl 198 242.7 Cl-Cl 92 565.0 H－F 74 436 H-H 键长 键能 键 键长 键能 键 一般地，形成的共价键的键