无机推断和无机框图教学设计.doc

无机推断和无机框图教学设计 [引言]：无机推断及框图试题融元素化合物知识与基本概念、基础理论与一体，结构紧凑，包含信息多，成为高考化学试题的主流题型。今天我们就一起讨论此类题的解法. [讨论]：1、常见重要的元素有哪些？ 2、解答此类习题需要那些知识储备？关键是什么？ 一、常见考查内容 学生讨论交流：元素知识主干 1、以Na Mg Al Fe Cu元素为核心的金属元素的单质及化合物间相互转化。 2、以H Cl S N Si C 等元素为核心的非金属元素的单质及化合物间相互转化。 基本理论概念 物质结构、周期理论 2、化学平衡理论 3、电解质溶液理论 4、电化学理论 5、化学实验现象 6、化学基本用语的表达 二、高考无机框图题特点 师：1.低起点、高落点。即叙述简单，但完成难度大 2.知识面广，综合性强，一步错着，满盘皆失。 3.考察多为常见物质——短周期元素组成的物质 三、思维技巧、方法 四、“无机框图题”题眼归纳 一）、特征反应 1．与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐： 2、与酸反应产生气体 （1）（2） 3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物 5．强烈双水解 6．既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸等。 7．与Na2O2反应（水、二氧化碳、二氧化硫等） 8．电解 9、置换反应： （1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属 （4）非金属→金属 10．特征网络： ① ② ③ ④ 思考： 常见的连锁反应还有哪些？ 11、无机框图中常用到催化剂的反应: 思考：常见的高温反应有哪些？ 二）、特征颜色、特征现象 1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有色液体 液溴（深红棕色） 特征反应现象： 学生：归纳特征现象........ 四、例题选讲 1、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示： 点拨：特征反应类型 例2、 A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。 （1）写出E的电子式：E 。 （2）写出反应⑦的离子方程式： 。 （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，反应的化学方程式为 （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为： 。说明阴极附近溶液颜色逐渐变红的原因 。 解析点拨：题眼是？特征颜色、特征状态、特征用途 例3、已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。 （1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形 成化合物种类最多的元素。 ① B属于分子 (填“极性”或“非极性”)，B分 子中各原子最外层 (填“是”或“否”)都满足8电子结构； ② 向50 mL4 mol／L的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)， 反应后溶液中溶质的物质的量之比为 (填化学式和物质的量之比)； ③ 4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式