初三政治第一学期第三次月考试卷2.doc

一、空气与氧气 主要考点： 1．常识：空气的污染及其防治， 空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮） 空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳） 空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识 2．了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法 空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成） 空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃== 2P2O5 空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03% 注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体） 氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性 a. 与金属发生反应 2Mg + O2 点燃== 2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体； 3Fe + 2O2 点燃== Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体； 2Cu + 2O2 加热== 2CuO （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体 2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠） b. 与非金属发生反应 C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体 4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟 c. 与化合物发生反应 2CO + O2 点燃== 2CO2 （蓝色的火焰）；CH4 + 2 O2 点燃== 2H2O + CO2 （明亮的蓝色火焰） C2H5OH + 3O2 点燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 点燃== 4H2O + 2CO2 氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等） 氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。 3．掌握：氧气的实验室制法 反应原料：氯酸钾（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2,黑色），或高锰酸钾（KMnO4,紫红色固体） 反应条件：加热 反应原理：2KClO3 2KCl + O2↑；2KMnO4 加热== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 发生装置：铁架台（带铁夹），酒精灯，试管，单孔塞，导管 收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水） 反应步骤：a. 按照要求安装反应仪器； b. 检验反应装置的气密性； c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽； d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热； e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体； f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯； （否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂） g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。 注意事项： a. 如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管； b. 试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管； c. 如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到