课题2原子的结构学习目标1.知道原子是由质子、中子和电子构成的.DOC

课题2 原子的结构 学习目标 1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 重 难 点 重点：原子的构成[ 难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系 教 法 讲授法 学 法 观察法 讨论法 教学准备 挂图、学案、多媒体等 教学过程（主要环节） 集体备课 个性展示 新课导入 中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？ 自主学习 原子是不可分割的最小的粒子吗？如果能分的话，它会分成什么？ 其成分还能再分吗？不能分的是怎样存在于原子之中呢？用什么可形象地表示它的这种状态？它会不会出现得失的情况？此时的原子改称为什么了？它又是怎样构成物质的？ 原子有质量，为什么通常情况下，我们却常用其相对质量？相对原子质量是怎样确定的？ 合作探究 展示交流 过渡：上节课我们学过分子和原子，知道分子是保持其构成物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。并且，分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可分。那么，是不是说原子是不可分割的最小的粒子呢？如果能分的话，它会分成什么？ 一、原子的构成 展示原子弹爆炸的图片或利用多媒体展示原子结构的发展史资料，引导学生观看、思考。 结论：可见原子并不是最小的粒子，还可以再分。 1．那么它是由什么粒子构成的呢？ 指导学生观察P53图3-9原子的构成示意图，并结合教材阅读归纳出原子的结构，形成知识网络： 质子 原子核 原子 中子 电子 问题1：什么是电性？什么是电量？你能结合教材内容，确定质子、中子、电子这三种粒子的电性和电量吗？ 粒子 电性 电量 质子 带 电 每一个质子带 个单位的正电荷 中子 电 电子 带 电 每一个电子带 个单位的负电荷 总结电性、电量的含义： 电性是指电荷的类别：即正电荷还是负电荷；电量是指电荷的数量。 问题2：原子核的电性和电量如何呢？ 推理： （1）原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。因此，原子核带正电。 （2）原子核所带的电量，即所带的正电荷的数目，又叫核电荷数。 （3）举例：氧原子核内有8个质子，即质子一共带8个单位的正电荷。那么，氧原子核就带8个单位的正电荷，即：氧原子的核电荷数是8。由此可见：在原子中，核电荷数＝质子数。 问题3：仔细观察P53表3-1几种原子的构成，你能得出那些规律？ 提示： （1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？ (2)在原子中，电子数和质子数有何关系？ 结论：原子中不一定有中子；电子数=质子数。 2．原子显不显电性（原子带不带电）？ 引导推理：从表中可知：钠原子的质子数是11，那么其核电荷数也是11，即钠原子核带11个单位的正电荷；其电子数为11，其核外电子一共带11个单位的负电荷。 由此可见，原子核和电子所带的电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。 【强化训练一】 点评小结 结论：（1）原子很小； （2）原子核比原子又小得多； （3）原子核外有一个很大的空间，电子就在这个空间内做高速运动。 课堂检测 1.下列有关原子的说法中正确的是 A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为(? ) A.12:1?? B.2:12?? C.2:1?? D.1:2 3. 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） A.1 B.3 C.4 D. 7 4. 朝核问题引发国际关注。种核原料的原子中含有1个质子和2个中子，A．该原子是氢原子B．该C．该原子核外有3个电子D．该原子 板 书 设 计 教 后 反 思 质子 原子核 原子 中子 电子 原子核所带的电量，即所带的正电荷的数目，又叫核电荷数。 4