锌族元素氧化物、氢氧化物、硫化物.pdf

锌族元素氧化物、 氢氧化物、硫化物 主讲人：陈卓尔 锌族元素的重要化合物 （1）氧化物：锌、镉、汞都能形成正常的氧化物MO， Zn和Cd还能形成过氧化物MO 。 2 （2）硫化物：ZnS （白色）、CdS （黄色）、HgS （黑色） （3）卤化物：锌、镉、汞与卤素（F、Cl、Br、I）能生 成12种二卤化物，此外还有四种Hg22+的卤化物。 （4）配合物：由于锌族离子为18电子层结构特征，使得 本族比相应主族元素有较强的形成配合物的倾向。 锌族元素的性质 2+ （1）一般化合物无色(无d-d跃迁)，原因是锌族M 离子为 18电子构型，均无色；但由于阳离子的极化作用和变形性 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 依Zn 、Cd 、Hg 顺序增强，以致Cd 离子，特别是Hg 2- - 离子与易变形的S 、I 离子形成的化合物具有明显的共价 性，呈现较深的颜色（荷移跃迁）和较低的溶解度。 2+ （2）本族M 离子化合物具有特征的抗磁性（无单电子）； （3）常见盐都含有结晶水（极化能力强）； （4）易形成配合物（外轨式）。 锌族的氧化物和氢氧化物 - OH (适量) - Zn2+ Zn(OH)2 OH (过量) Zn(OH)42- H+ 398K ZnO OH- Cd2+ Cd(OH)2 523K CdO H+ Hg2+ OH- HgO 400℃ Hg + 1/2 O2 Hg 2+ → Hg O → HgO + Hg 2 2 锌族的氧化物和氢氧化物 ZnO CdO HgO 热稳定性 稳定 稳定 300℃ 酸碱性 两性 碱性 碱性 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Cd(OH)2 AgOH Hg(OH)2 两性 碱性 受热脱水 极不稳定 与氨配合 氨基沉淀 锌族的氧化物和氢氧化物 2+ - Zn(OH) + 4NH = [Zn(NH ) ] + 2OH 2 3 3 4 2+ - Cd(OH) + 4NH = [Cd(NH3) ] + 2OH 2