福建省厦门市翔安一中2024年高考压轴卷化学试卷含解析.doc
福建省厦门市翔安一中2024年高考压轴卷化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
B．c（Al3+）＝0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2﹣、SO42﹣
C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
D．c（H+）＝0.1mol?L﹣1的溶液中；K+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣
2、在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（）
A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：3
3、从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是
A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成
D．“还原”时发生的离子方程式为2SO32-＋Te4＋＋4OH－=Te↓＋2SO42-＋2H2O
4、M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是
A．元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者
B．F的热稳定性比H2S弱
C．化合物A、F中化学键的类型相同
D．元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应
5、下列有关叙述正确的是
①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO2、H2S等气体
A．①③⑤ B．②⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③⑥
6、下列说法正确的是()
A．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B．0.01molCl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021
C．反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0
D．加水稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
7、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．过程I得到的Li3N的电子式为
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
8、银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是()
A．①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2mol电子
B．①溶液中的H＋由正极移向负极
C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4
D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
9、CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5℃。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30℃。CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是（）
①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④与钠反应的产物中一定有Na2CO3；⑤有还原性。
A．①③⑤ B．②③ C．①④⑤ D．②⑤
10、用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。下列实验操作正确的是（）
A．O2制备装置
B．固体混合物溶解
C．过滤回收MnO2
D．蒸发制KCl
11、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是
A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－ B．一定不存在I－、SO32－
C．一定呈碱性 D．一