人教版九年级下册第八单元 课题2 金属的化学性质 例题解析（共15张PPT）（含音频+视频）.pptx

《金属的化学性质》

几个易错类型题解析;一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律

例1、计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？

（相对原子质量镁：24铝：27铁：56锌：65）;结论：

①等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：AlMgFeZn

②氢气的质量=

③等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时，金属的相对原子质量越小，产生氢气越多;结论：

①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼。在图像中反映为先出现“拐点”。

②同一时间，产生氢气的质量：Mg＞Al＞Zn＞Fe

③只有当横坐标是时间，纵坐标是氢气的质量时，曲线越陡相应金属越活泼。;练习1、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（B）

A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙

B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲

C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙

D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙;练习2、等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（B）

A..t1时，产生气体的质量：X＞Y

B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y

C．t3时，消耗金属的质量：X=Y

D．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y;二、足量金属与等量的酸反应的规律

例2、足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的盐酸（N克）反应，产生氢气的质量有什么关系？;结论：①酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，

②反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，性质越活泼.活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe最先被消耗完

③同一时间，产生氢气的质量：Mg＞Al＞Zn＞Fe;练习3.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学???程式．该反应的基本类型为反应；

（2）对于该图象的理解，下列说法正确的

是（填序号）．

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后两种金属一定都有剩余

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后消耗两种金属的质量相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等．;三、不同金属与足量酸生成等量氢气消耗的金属量

例3、计算：镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得m克的氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？并按照由大到小的顺序排列？;金属用量的求算公式：

金属的质量=金属的相对原子质量×氢气的质量÷金属元素的化合价

不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的金属质量:Zn＞Fe＞Mg＞Al;四、一种活泼金属与两种金属盐溶液反应后的滤液滤渣问题

例5、在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤上述反应的混合物，在滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生，则过滤得到的金属是()

A.Fe、Cu B.Cu C.Fe、Ag D.Ag

解：这种题目的解法是Fe粉既可以和硝酸铜反应和也可以和硝酸银反应。那么Fe粉先和哪种溶液先反应呢，请同学们记住一个秘诀，FeCuAg三种金属元素在金属活动性顺序表里相差越远越先反应。因此Fe粉先和硝酸银反应再和硝酸铜反应，

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu;这里有五个步骤问题（分别是Fe的量由少到多）

①Fe只有很少量，不足以将AgNO3全部反应完，因此滤渣为：Ag

滤液为：AgNO3Fe(NO3)2Cu(NO3)2

②Fe刚好和AgNO3恰好完全反应，但还没有和Cu(NO3)2反应因此滤渣为：Ag滤液为：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2

③Fe和AgNO3反应完后，还有少量Fe粉和Cu(NO3)2反应，但不足以把Cu(NO3)2反应完。因此滤渣为：AgCu滤液为：Fe(NO3)2Cu(NO3)2

④Fe刚好和Cu(NO3)2恰好完全反应，因此滤渣为：AgCu滤液为：Fe(NO3)2

⑤Fe和Cu(NO3)2反应完后，还有部分Fe剩余。因此滤渣为：AgCuFe滤