鲁科版高中化学选修3-3.3知识总结：微粒间作用力与物质性质.pdf

专题3微粒间作用力与物质性质整合提升

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专题讲评

一、化学键的比较

类离子键共价键金属键

型非极性键极性键配位键

比较

阴、阳离子间相邻原子间通过共用电子对（电子云金属阳离子

本质通过静电作用重叠）与原子核间的静电作用形成与自由电子

形成间作用形成

成键条成键原子的成键原子成键原子成键原子一方同种金属或

件（元素得、失电子能得、失电得、失电有孤对电子不同金属

种类）力差别很大子能力相子能力差（配位体）另（合金）

（金属与非金同（同种别较小一方有空轨道

属之间）非金属）（不同种（中心离子）

非金属）

特征无方向性、饱有方向性、饱和性无方向性

和性

表示方H∶H

式（电子

式）

离子化合物单质H，共价化合离子化合物金属单质

2

（离子晶体）共价化合物HCl，NHCl（金属晶

4

存在物HO，离子化合体）

22

离子化合物NaOH

物NaO

22

二、范德华力与氢键比较

比较项目范德华力氢键

概念物质分子之间存在着的一种比分氢化物分子间存在着一种比分子

子间作用力稍强的相互作用间作用力稍强的相互作用

存在范围分子间某些含氢化物分子之间（NH、

3

HO、HF）

2

强度比较比化学键弱得多比化学键弱得多，但比范德瓦尔

斯力大一些

影响因素随着分子极性和相对分子质量的形成氢键的非金属原子，其吸引

增大而增大。组成和结构相似的电子的能力越强，半径越小，氢

物质，相对分子质量越大，范德键越强

瓦尔斯力越强