高中化学教学设计 守恒思想在氧化还原反应中的应用.pdf
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高中化学教学设计
教学设计
课题守恒思想在氧化还原反应中的课复习课
应用型
涉及的高考考氧化还原反应的本；氧化还原反应的计算；
点
学业知道日常生活中及
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高中化学氧化还原反应的应用教学设计.pdf
第3节氧化还原反应
第3课时氧化还原反应的应用（教学设计）
【教材分析】
氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。燃料的燃烧，金属的冶
炼等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习，研究物质氧化性或还原性及强弱比
较的方法，了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。
【教学目标与核心素养】
宏观辨识与微观探析:初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性；
证据推理
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高中化学《氧化还原反应》教学设计与反思.docx
高中化学《氧化还原反应》教学设计与反思
目录
高中化学《氧化还原反应》教学设计与反思（1）．．．．．．．．．．．．．．．．3
一、内容综述．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3
二、教学目标与要求．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3
三、教学内容分析．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5
3.1氧化还原反应概念及发展历程．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6
3.2氧化还原反应的基本原理与实质．．．．．．．．．．．．．
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高中化学氧化还原反应教案及教学设计.doc
高中化学氧化还原反应教案及教学设计
导语：本节课的教学重点和难点是从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质;氧化还原反应电子转移的表示方法。以下是小编整理的高中化学氧化还原反应教案及教学设计，欢迎阅读参考！
高中化学氧化还原反应教案及教学设计
教学目标
知识与技能
1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念;
2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移;
3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;
过程与方法
1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原
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“变化观念与平衡思想”在高中化学教学中的融合及实践探究——以氧化还原反应为例.pdf
目录
第1章绪论1
1.1研究背景和意义1
1.2研究现状3
1.3研究内容和目的6
1.4研究方法7
1.5研究思路7
第2章相关概念界定及理论基础9
2.1相关概念的界定9
2.2理论基础12
第3章变化观念与平衡思想在教学中的融合调查研究15
3.1教师访谈调查15
3.2学生前测调查21
第4章基于变化观念与平衡思想的氧化还原反应教学实施策略26
4.1创设教学情景,提高学习兴趣26
4.2细化教学主题,递进式深入教学26
4.3鼓励自由探索,培养思维能力27
4.4类比式教学,培养迁移能力28
4.5完善教学评价体系,巩固学习效果28
第5章基于变化观念与平衡思想的氧化还原反应教学实
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高中化学氧化还原反应.docx
氧化还原反应
1、准确理解氧化还原反应的概念
1.1 氧化还原反应各概念之间的关系
（1）反应类型：
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。
（2）反应物：
氧化剂：在反应中得到电子的物质
还原剂：在反应中失去电子的物质
（3）产物：
氧化产物：失电子被氧化后得到的产物
还原产物：得电子被还原后得到的产物
（4）物质性质：
氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质
还原性：还原剂所表现出失电子的性质
（5）各个概念之
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氧化还原反应 （高中化学）.ppt
* 得氧 失氧 失氧，被还原，发生还原反应 得氧，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，被还原，发生还原反应 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 +2 +1 0 0 升高 降低 升降 失去 得到 得失 偏移 答案 电子 化合价 思维拓展 D A 答案 D C 答案 A B D A
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高中化学教学视频氧化还原反应.doc
高中化学教学视频氧化还原反应
篇一：高中化学氧化还原反应
第三节 氧化还原反应
第一课时
[基础达标]
1．下列化学方程式属复分解反应的是（ ）
A．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS ↓B．H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
C． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OD．Fe2O3+3CO
△
2Fe+3CO2↑
2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH
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高中化学氧化还原反应应用教学策略与反思.docx
高中化学氧化还原反应应用教学策略与反思
目录
高中化学氧化还原反应应用教学策略与反思（1）．．．．．．．．．．．．．．．．3
一、内容概要．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3
氧化还原反应重要性．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4
教学目标与要求．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5
二、氧化还原反应应用教学策略．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6
基础知识讲解．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
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高中化学第一册(人教)《氧化还原反应》教学设计.doc
高中化学第一册（人教版）
《氧化—还原反应》
*教·学·设·计*
大庆四中化学组
李其金
2007-3-5
高中化学第一册
§1.3《氧化—还原反应》教学设计
大庆四中化学组 李其金
教材分析：
1．1 教材的地位与作用：
氧化—还原反应是高中化学基本理论的重要内容之一，本章内容是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应
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以“离子反应”与“氧化还原反应”为核心的高中化学教育游戏应用探究.docx
以“离子反应”与“氧化还原反应”为核心的高中化学教育游戏应用探究
一、引言
1.1研究背景
1.1.1高中化学教学现状与挑战
高中化学作为一门重要的基础学科，在培养学生科学素养和综合能力方面发挥着关键作用。然而，当前高中化学教学仍面临着诸多困境。
在教学方法上，部分教师仍以传统讲授法为主，课堂上教师主导着知识的输出，学生处于被动接受状态。这种“满堂灌”的教学模式使得课堂氛围沉闷，学生缺乏主动思考和参与的机会。例如在讲解化学平衡这一抽象概念时，教师若只是单纯地讲解理论知识，学生很难真正理解平衡状态的动态变化过程。据相关调查显示，约60%的学生认为化学课堂枯燥乏味，对化学学习缺乏兴趣。
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高中化学知识点总结氧化还原反应.docx
燕园教育教师培训手册
三、氧化还原反应
1、准确理解氧化还原反应的概念
1.1 氧化还原反应各概念之间的关系
（1）反应类型：
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。
（2）反应物：
氧化剂：在反应中得到电子的物质
还原剂：在反应中失去电子的物质
（3）产物：
氧化产物：失电子被氧化后得到的产物
还原产物：得电子被还原后得到的产物
（4）物质性质：
氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质
还原性：还原剂所表现出失电
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m高中化学氧化还原反应归纳.doc
氧化还原反应归纳
考纲内容
能力要求
考向定位
了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。
能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活
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高中化学《氧化还原反应》教案.docx
高中化学《氧化还原反应》教案
高中化学《氧化还原反应》教案1
课题：《氧化还原反应》
教学目标：
(一)知识与技能：
1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。
2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。
(二)过程与方法：
1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。
2、培养学生思考及分析，解决问题的能力
(三)情感态度与价值观：
理解氧化与还原的相互依存和对立统一的辩证关系
教学重点：
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高中化学竞赛课件：氧化还原反应.ppt
第十一章 氧化还原反应;§11.1 方程式的配平 ;二、电子－离子法 ;Cr(OH)4－+ H2O2 →CrO42－+H2O;§11.2原电池;能自发进行的反应才具有能量，即ΔG0的反应；
可利用的最大化学能等于ΔG的数值：
电功（非体积功）Wmax＝－ΔG. ;2.电池反应和电极反应;注意电极反应就是半反应，有关某个元素的得或失电子的反应；同样需要配平。;3、电池符号－图式表示;几种不同电极的表示;整反应→两个半反应→图式表示 ←(电极反应) ← ;二、反应ΔrG 与电池电动势关系;电功W＝I·V·t＝电量?电压
＝n× 6.023 ×1023 ×
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人教版高中化学必修一氧化还原反应PPT.ppt
* 化学1（必修）第2章第三节氧化剂和还原剂 第一课时 无处不在的氧化还原反应 氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用，现作一些简单介绍。 食物的腐烂、铁的生锈、通常使用的干电池、蓄电池都发生着氧化还原反应，煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧。 ⑥CaO + H2O == Ca(OH) 2 ①Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 【知识回顾】 在初中我们学过哪几种反应类型？判断下列反应属于那种反应类型？ ⑦CaCO3==CaO+CO2 ↑ 高温 ⑧2KClO3==2KCl+3O2 ↑ △ ③NaOH+HCl==NaCl+H2O 化合反应 分解反应 ②Zn + H2SO4