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高一化学必修1第一章-第三章综合测试题[1].doc

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高二化学阶段测试题

试卷总分值100分考试时间60分钟

可能用到的相对原子质量：

一.选择题(此题包括11小题，每题3分，共33分.每题只有一个选项符合题意)

1.生活和生产常涉及到化学知识，以下说法正确的选项是(D)

A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反响，使胃液pH降低，起到中和胃酸的作用

B.铝外表的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝外表的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物

C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料；赤铁矿(主要成分是Fe3O4)是炼铁的原料

D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种化学反响叫做焰色反响，节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反响所呈现的各种艳丽色彩.

2.常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)

A.mol·L-1的KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SOeq\o\al(2－,4)

B.石蕊溶液呈红色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)，Ba2+，AlOeq\o\al(－,2)，Cl-

C.pH=12的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-

D.与铝反响产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NOeq\o\al(－,3)

3.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液，可能发生的反响的离子方程式是(C)

A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B.NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+NH3·H2O

C.2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

D.3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

4.以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是(C)

A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2O

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaS04↓+H2O

C.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反响：Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOH

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

5.以下离子方程式书写正确的选项是(A)

A.将1mol/LNaAlO2和1.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlOeq\o\al(－,2)+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

B.NaHCO3溶液中参加过量的Ba(OH)2溶液：2HCOeq\o\al(－,3)+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O

C.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.在过氧化氢里参加酸性的高锰酸钾：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

6.氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂，复原剂，既是氧化剂又是复原剂，既非氧化剂又非复原剂等.以下反响与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是(D)

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

7.将一定质量的镁，铜合金参加到稀硝酸中，两者恰好完全反响，反响过程中复原产物全是NO，金属完全生成硝酸盐.向所得溶液中参加物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，那么以下有关表达中正确的选项是(B)

A.参加合金的质量不可能为6.4g

B.参加氧化复原反响的硝酸的物质的量为0.1mol

C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

D.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

8以下各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(C)

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴参加过量的稀盐酸③向NaAlO2溶

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