浙江省宁波市柴桥中学2011-2012学年高一3月月考化学试题(无答案)_59819.doc

高一月考化学试题 可能用到的相对原子质量：一、选择题：(，共每题分,分)1．为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为(　 　) A．CaSO4　　B．CaSO3C．CaS D．SO3 2．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是(　　 ) ①石灰水　②　③KMnO4溶液　④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液　⑥品红溶液 A．①②③⑤ B．①⑤ C．① D．①③ A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性 4．把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其比为∶4，则下列说法正确的是(　) A．反应后SO2有剩余B．溶液还可以吸收SO2 C．溶液中除OH－外，只存在一种阴离子D．溶液中NaHSO3与Na2SO3的物质的量之比为1∶2 . 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D. BaSO4 6．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　) A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn 97.5 g C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3 mol电子 ．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A．0.25mol B．1 mol C．0.5mol D．2mol ．下列反应的离子方程式正确的是 A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－== BaSO4↓＋H2O B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- == CO32- + H2O C．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+ D．常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu + 2H+ == Cu2+ + 2H2↑ ． A．装置甲：收集NO2气体 B．装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性 C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D．装置丁：用于吸收尾气NH3 11．12．将11.2 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A．0.3 mol NO2 B．0.2 mol NO2 C．0.1 mol NO、0.3 mol NO2 D．0.6 mol NO .元素R最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在R的气态氢化物中，R元素的化合价为（ ） A. 3n-12 B. 3n-6 C.3n-4 D. 2n-4 14、已知1到18号部分元素的离子aW 3+、bX +、cY 2-、dZ - ，都具有相同的电子层结构，下列关系中正确的是 （ ） A .质子数：cd B.离子的还原性：Y2－Z— C.氢化物的稳定性：HYHZ D.?原子半径：XW 15．A．B．C．D．．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多 D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能 ．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3 C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：Ｙ＞X＞Z ．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．短周期元素中X的金属性最强 B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸