氧化还原反应规律与计算.ppt

氧化还原反应的规律及相关计算 1．根据金属活动顺序表比较判断。 例：已知2Fe3++2I_==2Fe2++I2 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl_ , 则有关离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A. Cl_ Fe2+ I_ B.Fe2+ 2I_ Cl_ C. I_Fe2+Cl_ D.Fe2+Cl_I_ 例：Cu和浓HNO3反应较剧烈， Cu与稀 HNO3反应较微弱，所以氧化性浓HNO3 稀HNO3 练习： 1.NaOH+HCl==NaCl+H2O,HCl体现 性。 2.H2S+H2SO4(浓)==S +SO2 +2H2O，H2SO4体现——性。 3.MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O， HCl体现————————性 4.在反应2H2S+SO2==3S +2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为多少？ * * 对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。 2．根据元素非金属性强弱判断： 一、氧化性和还原性强弱比较 3.根据氧化还原反应方程式判断 在同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 C ， 氧化性：Cl2S ， 。 4.根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况(被氧化或被还原的程度不同)判断 5.根据反应条件来判断，条件越苛刻， 反应越难发生，其性质便越弱。 例如： 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O KMnO4与浓HCl常温下就能制得Cl2，而与浓HCl需加热条件下才能制得，故KMnO4的氧化性大于浓HCl的氧化性。 6.根据反应剧烈程度判断 7.同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强 例如：氧化性： 还原性： 但是，氧化性： 酸 氧化 酸性和还原 例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1 1、氧化还原反应中各物质量比例的计算 C 二、氧化还原反应有关的计算 例2：在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ） A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 D 例3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 （ ） A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3 2、得失电子守恒 C 例4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 （ ） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1 C 例5：某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变 3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是（ ） A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6 3、氧化还原的顺序问题： B 例6：在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br- 变为 Br2 （已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于　　　　（　　） A.0.0075 mol/L　　 B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L　　　　　D.0.08 mol/L D 4、同种元素高价低价间氧化还原 例7、关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑+3H2O 的有关叙述中，正确的是 （ ） A. KCl中含有35Cl B. KCl中含有37Cl C. 生成物Cl2的相对分子质量大于71 D. 该反应转移的电子数为6e－ A