2017年高中化学竞赛初赛试题带答案.doc

2017年高中化学竞赛初赛试题带答案一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分) 　　1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。 　　A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子 　　B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NA 　　C.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/L 　　D.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子 　　2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。 　　A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl5 　　3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。 　　A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2- 　　C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42- 　　4.下列说法正确的是( )。 　　A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 g 　　C.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g 　　5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。 　　A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O 　　B.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O 　　C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O 　　D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O 　　6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。 　　A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl2 　　7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应: 　　二甲苯通过上述反应可能的产物为: 　　若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。 　　A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3 　　B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1 　　C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2 　　D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1 　　8. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。 　　A.Al(OH)3 B.Cu(OH)2 C.Zn(OH)2 D.Ag2O 　　9. 工业上生产SO2的方法主要是( )。 　　A.单质硫在空气中燃烧 B.焙烧FeS2 　　C.亚硫酸盐与盐酸反应 D.浓硫酸与铜反应 　　10.下列配离子中，还原能力最强的是( )。 　　A.Fe(H2O)62+ B.Fe(CN)64- 　　C.Co(H2O)62+ D.Co(NH3)62+ 　　11.化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述错误的是( )。 　　A.1mol M在常压下催化氢化可吸收2 mol H2 　　B.1 mol M在浓H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应 　　C.M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应 　　D.1 mol M可与1 mol HBr(氢溴酸)反应 　　12.下列化合物均为天然萜类化合物: 　　对这些萜类化合物叙述错误的是( )。 　　A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体 　　B.三种化合物中b的沸点最高 　　C.三种化合物均易被氧化 　　D.三种化合物均可催化氢化 　　二、填空题(本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分) 　　13. 配平下列反应方程式:□P+□CuSO4+□H2O → □Cu3P+□H3PO4+□H2SO4 　　 　　14. 用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。 　　 　　15. 写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。 　　 　　16. 有等摩尔浓度的五种溶液: ① CH3COONa、 ② CH3COONH4、 ③ CH3COOH、 ④ NH3·H2O、 ⑤ NH4Cl。 　　(1)按溶液pH由大到小排列的顺序(写序号)为: 。 　　(2)按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序(写序号)为: 。 　　17. 1874年Griess报导了二氨基苯甲酸[C6H3(NH2)2CO2H]脱羧生成二氨基苯[C6H4(NH2)2]的反应。 　　(1)均称作二氨基苯甲酸的异构体共有 种。 　　(2)脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。 　　(3)脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。 　　18. 常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平的正、负极反应式。 　　(1)负极: 　　(2)正极: 　　19. 路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱:H+、F-、OH-、Cu2