高中会考化学模拟练习(三套)山东.doc

第一套

第一卷(选择题共50分)

相对原子质量：H：1.0C：12.0O：16.0Fe：56.0Cu：64.0

一、选择题(此题包括10小题，每题2分，共20分；每题只有一个选项符合题意)

1．以下各物质的俗名和对应括号中的化学式错误的选项是

A．火碱(NaOH)B．纯碱(Na2CO3)C．小苏打(NaHCO3)D．绿矾(CuSO4·5H2O)

2．Ba2＋离子有剧毒。BaCl2是常用的试剂，其致死量仅为0.8g。万一不慎误服，除应立即吞服鸡蛋清解毒外还要加服一定量的解毒剂。以下物质中可用作解毒剂的是

A．Na2CO3B．MgSO4C．BaSO4D．NaCl

3．以下反响中，一定属于氧化复原反响的是

A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响

4．以下反响，不适于用作实验室制取气体的是

A．过氧化氢滴入二氧化锰中制取氧气B．加热高锰酸钾制取氧气

C．用铜与浓硫酸反响制取二氧化硫D．用木炭与浓硫酸反响制取二氧化硫

5．以下物质中，不能通过单质之间直接化合制取的是

A．FeCl2B．Cu2SC．Fe3O4D．AlCl3

6．实验室里制取以下气体时，所用的气体发生装置与制取氯气相同的是

A．O2B．H2C．CO2D．HCl

7．以下过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水

8．对于原电池的电极名称，表达有错误的选项是

A．发生氧化反响的极为负极B．正极为电子流入的一极

C．比拟不活泼的金属为负极D．电势较高的一极为正极

9．1gN2含有M个分子，那么阿伏加德罗常数可表示为

A．M/28B．M/14C．MD．28M

10．某些保健品中有锗元素(Ge)，它在周期表的第四周期IVA族。下面有关锗的表达中正确的选项是

A．锗原子序数为34B．Ge不能生成化学式为Na2GeO3的盐

C．GeO2不溶于NaOH溶液D．单质锗是半导体

11．以下离子方程式中书写正确的选项是

A．硫酸与氨水混合H＋＋OH－＝H2O

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

C．少量氯气通入溴化亚铁溶液中C12＋2Br－＝2C1－＋Br2

D．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－

12．能够说明氯气比硫的氧化性强的反响是

A．CuCl2+H2S＝CuS↓+2HClB．Cl2+H2S＝2HCl+S↓

C．FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑D．NaCl＋H2SO4＝NaHSO4+HCl↑

13．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的选项是

A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)+c(OH－)

C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

14．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴参加稀盐酸，溶液的颜色变化应该是

A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色

15．VL硫酸铁溶液中含Fe3＋离子mg，那么溶液中SO42－的物质的量浓度为

A．56m/Vmol·L－1B．3m/56Vmol·L－1C．m/56Vmol·L－1D．3m/112Vmol·L－1

16．以下实验事实能用同一原理解释的是

A．SO2和C12均能使溴水褪色

B．NH4Cl晶体、固态碘受热时均能变成气体

C．福尔马林、葡萄糖与新制的Cu(OH)2共热均有红色沉淀生成

D．苯酚、乙烯均能使溴水褪色

17．某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为8：1，在加热过程中，该金属元素的化合价

A．降低B．升高C．不变D．无法确定

18．某可逆反响在一定条件下的变化情况如右图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的质量分数，以下对该反响的判断正确的选项是

反响物中一定有气体

B．生成物中一定有固体

C．正反响一定是放热反响

D．正反响一定是吸热反响

19．在