沪教版常见酸和碱教学设计.doc

第二节 常见的酸和碱（第一课时） 【学习目标】 1、了解常见的酸的定义，知道常见的几种酸 2、掌握浓硫酸、浓盐酸的性质和使用注意点 【学习过程】 一、常见的酸 HCl、H2SO4、HNO3是三种常见的酸，观察这种物质的电离方程式，你能给“酸”下个定义吗？ HCl === H++Cl— H2SO4===2 H+ + SO42— HNO3 === H++ NO3— 酸： 生活中的酸：人的胃液中含有 ，汽车常用的电瓶中含有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有极少量的 、 。 二、浓盐酸与浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸 溶质的化学式 通常颜色、状态和气味 密度（与水比较） 挥发性或吸水性 敞口在空气中的现象 敞口放置质量变化 敞口放置溶质质量分数变化 敞口放置pH变化 三、浓硫酸的特性（课本P188 拓展视野） 1、吸水性（属于 性质，填“物理”或“化学”） 浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水 大量的热，有很强的吸水性。因此，浓硫酸可作为 。 2、脱水性（属于 性质，填“物理”或“化学”） 浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖 。 3、强氧化性 浓硫酸与锌粒反应不产生氢气，所以实验室制取氢气必须用稀硫酸和锌粒。 ★实验室安全要求： 如果是浓硫酸沾到皮肤或衣物上，必须迅速用干抹布擦拭后再用较多水冲洗。 四、浓硫酸的稀释（P203 观察与思考） 稀释浓硫酸时，应将 缓缓注入 中，用玻璃棒 并不断 ， 使浓硫酸溶于水时放出的热量及时的散失。 五、课堂练习 1、日常生活中接触到的下列物质中，不含有酸的是 ( ) A．．．．．．．．．． 2、酸和活泼金属反应产生氢气（1）镁、锌、铜三种金属中那些能置换出酸中的氢？哪些不能? （2）镁、锌、铜中，能置换出氢的金属中反应的剧烈程度有什么差异？写出它们与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 与稀盐酸反应： ； 与稀硫酸反应： 。 【思考问题】金属的活泼程度（即活动性）各不相同，镁、铜、锌这些金属的活动性由强到弱的顺序排列是 ，你是根据怎样的事实得出以上结论的？ 总结：酸溶液+活泼金属 → 盐溶液 + 氢气 3、酸和金属氧化物反应 ①将稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用 现象： ； 反应方程式： 、 。 ②将稀硫酸、稀盐酸分别与氧化铜作用 现象： ； 反应方程式： 、 。 总结：酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 4、酸和碳酸盐反应生成二氧化碳气体 ①写出稀盐酸和石灰石作用化学方程式 ； ②写出碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式 。 总结：酸溶液 + 碳酸盐 → 盐溶液 + 水+二氧化碳 三、课后练习 1. 酸都具有某些共同的性质，主要决定于( ) A．与指示剂作用 B．都含有氢元素 C．都能电离出相同的H+