硅及其化合物讲义和练习.doc

无机非金属材料的主角——硅 考点一　碳、硅单质的存在与性质 1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途 (1)碳在自然界既有________态又有________态。碳的同素异形体有________、________、无定形碳、________等。 (2)硅在地壳中的含量占第____位，仅次于____，全部以________态存在，是一种亲____元素，晶体硅是良好的________材料，在计算机等电子工业，可用作____________、大规模____________等。硅是人类将________能转化为____能的常用材料，所以硅还用于制造________。 2．硅单质的化学性质 2． Si 3． 硅的工业制备 工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑。 110111 1． 下列关于硅的说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料(　　) (2)硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料(　　) (3)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应(　　) (4)加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应(　　) (5)硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色的，有金属光泽(　) (6)晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵(　　) 考点二　碳、硅的氧化物 一氧化碳 (1)物理性质：____色气体，____毒，____溶于水。 (2)化学性质①燃烧：_______________________，__________火焰； ②还原CuO：________________________________________________________________。 2．二氧化碳和二氧化硅的比较 二氧化硅 二氧化碳 结构 结构，不存在单个分子 存在单个CO2分子 主要物理性质 硬度____，熔、沸点____，常温下为____体，不溶于水 熔、沸点____，常温下为气体，微溶于水 化学性质 ①与水反应 不反应 ②与酸反应 只与氢氟酸反应：______________ 不反应 ③与碱(NaOH) 液反应 ______________(盛碱液的试剂瓶用____塞) ④与盐反应 如与Na2CO3反应：________________????????????????????????????????????????? 如与Na2SiO3反应：__________________或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3 ⑤与碱性氧化物反应 如与CaO反应：_____________ 如与Na2O反应：________________用途 光导纤维、光学仪器、电子部件 制饮料、制碳酸盐 4．除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法： (1)CO(CO2)：_______________ (2)CO2(CO)：_______________ (3)CO2(O2)：_______________ (4)CO2(SO2)：_______________ (5)CO2(HCl)：________________ (6)CO2(H2S)：_______________ 5．指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确答案填入括号内。 ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(　　)②SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑(　　) ③SiO2＋2CSi＋2CO↑(　　)④SiO2＋3CSiC＋2CO↑(　　) ⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(　　) A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B．氧化性C．酸性氧化物的通性D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 E．未参加氧化还原反应 6．下列关于碳和硅的氧化物说法正确的是________。 ①碳和硅的氧化物都是酸性氧化物　②二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成　③二氧化硅不与水及任何酸反应　④CO2、CH4等气体都是温室气体　⑤CO常作还原剂，PbO2常作氧化剂　⑥碳在高温下与SiO2反应，作还原剂，但碳的非金属性比硅强 考点三　硅酸及硅酸盐 1．硅酸 硅酸____溶于水，其酸性比碳酸____，硅酸________(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。 (1)硅酸不稳定，受热易分解：_________________________________________________。 (2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________。 (3)硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力