3.3.典型例题分析_1.doc

典型例题分析 1. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是 A. [M+ ] [OH－ ] [A－] [ H+] B. [M+ ] [A－] [ H+] [OH－ ] C. [M+ ] [A－] [OH－ ] [ H+] D. [M+ ] + [ H+] = [A－] +[OH－ ] 答案：C、D [分析] 混合液中强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐MA，MA发生水解反应A－ + H2O HA+OH－使溶液显碱性。即[OH－ ][ H+]；且A－因水解反应总数减小，使[M+ ][A－]；由于水解反应进行较少，未水解的A－多于OH－ 。此外，溶液中正电荷与负电荷总数相同，即[ H+] + [M+ ] = [OH－ ] + [A－] 2. 将0.1 mol下列物质分别置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4 答案：C [分析] 由于Mg(OH)2难溶于水，使溶液中OH－阴离子数最少。其余三种物质均为可溶性强电解质，溶于水中首先分别电离产生0.1 mol Cl－、CO32－、SO42－，而CO32－为弱酸根离子，能发生水解：CO32－+H2O HCO3－+ OH－ 一个CO32－水解生成2个阴离子，因而溶液中阴离子最多的是Na2CO3 溶液。 3.将乙酸溶液加入烧碱溶液中，当所得溶液的pH等于7时，则溶液中 A. 乙酸过量 B. 烧碱过量 C. 乙酸和烧碱等物质的量 D. [ Na+ ] [Ac－] 答案：A [分析] 设HAc与NaOH等物质的量混合，因生成的NaAc水解使溶液pH 7；而题设条件是pH = 7，所以只有再不断滴加HAc至其电离作用恰好能抵消Ac－水解作用，或者加到相当于迫使NaAc不水解，所以A正确。 4.A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插入石墨电极，并按右图所示方式连接电路。闭合开关K后，测得各支路电路强度IⅠ≈IⅡ(其中IⅡ略小于IⅠ) 若撤去B，测知电流强度IA IC；若撤去C，并将A、B两溶液混匀后均分两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度的相对大小关系：IABIA。已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1 mol·L－1盐酸、0.1 mol·L－1醋酸、0.1 mol·L－1 NaCl溶液、0.1 mol·L－1硫酸、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1氨水。且25℃时，A溶液pH 7。 回答下列问题： （1）指出A、B、C可能是什么溶液？ A：____________ B：___________ C：____________ （2）再向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C必是_______________ （3）将A、B、C分别以等体积进行两两混合，①A和B混合 ②A和C混合 ③B和C混合，混合液中水的电离度由大到小排列顺序为_______________ 答案：（1）A：0.1 mol·L－1醋酸，B：0.1 mol·L－1氨水，C：0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液中一种或几种均可 （2）0.1 mol·L－1的NaOH溶液 （3）① ② ③ [分析] 首先分析电流强度，IⅠ≈IⅡ，若撤去B则IA IC的原因，得出A、B为弱电解质溶液，C为强电解质溶液；又因为A溶液pH 7，题目提供的溶液中，只有醋酸符合A，氨水符合B；C则可以是其余4种强电解质溶液。（2）C显碱性，则C必是NaOH。（3）A和B混合得①NH4Ac溶液；A和C混合得②NaAc溶液；B和C混合得③NaOH与NH3·H2O混合液。由③溶质电离出OH－使水的电离平衡逆向移动，水的电离度最小；①和②溶液内都发生盐类水解，导致水的电离平衡正向移动，但①中NH4Ac为弱酸弱碱盐，水解程度大于NaAc，使水的电离度α增大的程度也更大。