专题08 实验探究题（解析版）.pdf

专题08实验探究题

►题型一探究氢氧化钠变质问题

►题型二探究碱的化学性质

►题型三无明显现象的反应探究

►题型四项目化探究

►题型一探究氢氧化钠变质问题

【真题】（辽宁大连中考）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其

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变质情况进行探究。

【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。

实验步骤：

Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中；

Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示；

Ⅲ、……

（）试剂的名称是；步骤Ⅲ的操作及现象是。

1X____________

【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。

（2）化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确

定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤前、后称量

Ⅱ

均可，理由是。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是，此时

____________

锥形瓶内溶液中溶质的成分是______。

（）结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出

3

具体操作并简述推断过程。

【答案】（）①酚酞溶液②打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，

1..

有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。

（）①实验一步骤中只发生反应CaClNaCOCaCO2NaCl，既无气体参加反应又无

2.Ⅲ

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气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变②.二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在

瓶中③.氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞

（）实验一步骤后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方

3Ⅲ

程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。

【解析】

（1）由于氢氧化钠及氢氧化钠变质生成的碳酸钠都呈碱性，使酚酞溶液变红，现象明显。所以试剂X的名

称是酚酞溶液；故填：酚酞溶液。

由于碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若氢氧化钠是部分变质，则溶液仍为红色；

若氢氧化钠是全部变质，则溶液红色褪去。所以步骤Ⅲ的操作及现象是打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙

溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。故填：打开分液漏斗活塞，

将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。

（2）由于实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl+NaCOCaCO↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，

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据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。所以在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，

在实验一步骤前、后称量均可。故填：实验一步骤中只发生反应，既无

ⅡⅢCaCl+NaCOCaCO↓+2NaCl

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气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应