九年级化学第四单元复习提纲.doc

第四单元复习提纲 一、爱护水资源 1、人类拥有的水资源2、保护水资源(主要从节约用水和防止水体污染两方面考虑） 节约用水：提高水的利用效率；使用新技术、改革工艺；③改变用水习惯水体污染的主要因素工业废水未达标排放水中农业上农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放防止水体污染的措施减少污染物的产生对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥生活污水集中处理后再排放 1、水的净化方法 (1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。 (2)天然水通过、、、等不同途径可以得到不同程度的净化。(3) 水的净化方法 净化方法 原理 作用 沉淀 静置，使不溶性的杂质沉降下来并与水分层 除去 吸附沉淀 利用明矾溶于水后生成的胶状物[Al(OH)3]吸附杂质，使杂质沉降达到净水 除去 过滤 把液体和不溶于液体的固体分离 除去 吸附 利用活性炭或木炭的吸附作用把自然水中一些不溶性杂质和一些溶解性杂质吸附在表面 和除去杂质 蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气，再冷凝成水 除去不溶性和可溶性杂质 ⑷活性炭吸附原理：活性炭具有疏松多孔结构，有很强的吸附能力，能吸附色素、异味。很多净水器中用活性炭来吸附、过滤水中的杂质。 自来水厂净化过程 原水→静置→絮凝沉淀（）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水 硬水 ①含叫硬水；含的水叫软水。 硬水和软水鉴别： 肥皂水法：把肥皂水倒入水中搅拌，若，软水；若，硬水。 加热煮沸法：将水分别放入蒸发皿中，，若蒸发皿底白色沉淀，硬水若蒸发皿底白色沉淀软水。 硬水软化用或的方法可以使硬水软化。4、基本实验操作 ⑴过滤 所用仪器：铁架台（带铁圈）、、、②适用范围：分离液体中的不溶性固体杂质。 ③操作要点：一贴二低三靠 ◆一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（滤纸与漏斗内壁不得有气泡，否则影响过滤的速度）◆二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。 ◆三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁 滤液浑浊的原因：滤纸破损、液面滤纸边缘(2)蒸馏 ①装置不漏气；烧瓶内的体积不能超过也不能于并加入几片碎瓷片，防暴沸。 ③温度计水银球位于处。 ④冷凝管中冷却水应进，出，。 .氢气 物理性质：无色、无味，难溶于水的气体，密度比空气小化学性质①氢气的可燃性：+氧气 水。如何证明氢气燃烧的产物是水？ 点燃氢气，将一干冷的烧杯罩在火焰 的上方，烧杯内壁有水雾产生，证明氢气燃烧生成了水。 ②纯净的氢气在空气中安静燃烧，不纯的氢气在空气或氧气里燃烧会发生，故点燃氢气之前一定要检验氢气的纯度。检验氢气的纯度方法：用拇指堵住集满氢气的的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若表明氢气不纯；若则表示氢气较纯。充灌探空气球；作燃料（）.水的组成与电解水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。 ====氢气+氧气 ②水是由氢元素和氧元素组成的。 在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。误差分析在实验过程中正、负两极所收集气体的体积比往往于1∶2，原因可能氧气微溶于水溶于水金属电极与氧气发生了反应 组成：物质（纯净物）由元素组成 　　　　　　 原子：化学变化中的最小粒子（金属单质、稀有气体、固体非金属单质由原子构成） 物质　 构成　分子：保持物质化学性质的最小粒子，如H2、O2、N2、Cl2、氯化氢等由分子构成。 离子：带电的原子或原子团，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 　　　　　　　混合物：由多种物质混合而成的物质。 分类　　　　　　 单质：由同种元素组成的纯净物，单质分子由同种原子构成 纯净物　　　 （一种物质） 化合物：由不同种元素组成的纯净物，化合物分子由不同种原子构成。 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。若物质中只有一种元素，则该物质可能是单质或混合物。 1．化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。 2．根据化合价书写化学式的根据 (1)这种化合物确实存在；(2)化合物中各元素的正负化合价的代数和为0。 3．化合价：表示化合物中原子间相互化合的数目。 (1)化合价的一般规律： ①化合价有正价和负价，氧元素通常显 －2价，氢元素通常显 +1 价；．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 正 价，非金属元素显 负 价；一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。 ②在化合物里正、负化合价的代数和为 0。 ③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。 (2)常见元素及原子团的化合价（自己归纳，写元素符号） ＋1价 ＋2价 －1价 －2价 4．化合价与离子符号的书写有一定的