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练习：1.在标准状态下，下列气体体积最大的是（）。A.4gH2B.0.5mo1O2C.1.5molCO2D.48gCO22.在标准状况下，与14gN2所含有的分子数相同的气体是（）。A.1molH2B.0.5molO2C.1.5molCO2D.32gO23.在1L1mol/LH2SO4溶液中，含H2SO4的质量是（）。A.1gB.49gC.9gD.98g第31页,共49页，2024年2月25日，星期天溶液：一种以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中，构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。饱和溶液：在一定温度、压力下达到溶解平衡的溶液。溶解度：一定的温度和压力下，某物质在100g溶剂里达到溶解平衡时所溶解的溶质的质量。8.溶液、饱和溶液、溶解度第32页,共49页，2024年2月25日，星期天1.一般来说大多数固体的溶解度随温度升高而（）A、增大B、减少C、不变2.气体的溶解度一般随（）的增加而减小。A.温度B.体积C.压力D.流量3.在一定温度下100克硝酸钾溶液中含有a克硝酸钾，则在此温度下硝酸钾的溶解度为（）克。

A.aB.100a/(100-a)C.a/(100+a)D.a/(100-a)第33页,共49页，2024年2月25日，星期天把任何物质的饱和溶液，升高温度即成了不饱和溶液。20℃时，把36g食盐溶解在100g水里且正好达到饱和状态，所以20℃时食盐在水中的溶解度是36g。某温度时，把Bg饱和氯化钾溶液蒸干，得到氯化钾晶体Ag，则此温度下氯化钾的溶解度为（）。100A/(B-A)第34页,共49页，2024年2月25日，星期天9.氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂氧化反应：失去电子的反应。还原反应：得到电子的反应。氧化还原反应实质：有电子转移的反应。氧化剂和还原剂是相互依存的。氧化剂：在氧化还原反应中得到电子化合价降低的物质。还原剂：在氧化还原反应中失去电子化合价升高的物质。第35页,共49页，2024年2月25日，星期天10.水的电离和溶液的PH值（1）水的电离用精密仪器可以测出水的微弱的导电能力，这说明水是一种极弱的电解质。KW=[H+][OH-]=1×10-14第36页,共49页，2024年2月25日，星期天(2)溶液的酸碱性和PH值常温时，溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关系可以表示如下：中性溶液[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L酸性溶液[H+]?[OH-]，[H+]?10-7mol/L碱性溶液[H+]?[OH-]，[H+]?10-7mol/L第37页,共49页，2024年2月25日，星期天PH值：PH=-lg[H+]酸性溶液：PH?7碱性溶液：PH?7中性溶液：PH=7甲基橙指示剂变色的pH值范围是()。A、1.2—2.8B、3.1—4.4C、6.8—8.0D、8.0—10.0第38页,共49页，2024年2月25日，星期天酸碱指示剂甲基橙（3.1—4.4）红—黄甲基红（4.4—6.2）红—黄石蕊（5.0—8.0）红—蓝酚酞（8.0—10.0）无—红第39页,共49页，2024年2月25日，星期天二、基本理论1、质量守恒定律2、化学反应速度3、化学平衡和化学平衡常数3、电解质溶液及电离平衡4、盐类的水解第40页,共49页，2024年2月25日，星期天1.质量守恒定律（物质不灭定律）质量守恒定律：参加化学反应的各物质（反应物）的质量总和，等于反应后生成的各物质（生成物）的质量总和。第41页,共49页，2024年2月25日，星期天已知9克铝跟一定质量的氧气恰好完全反应生成17克三氧化二铝，根据质量守恒定律判断，氧气的质量为多少？第42页,共49页，2024年2月25日，星期天三、基本性质1、无机化学基本反应：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应2、酸、碱、盐及氧化物的性质第43页,共49页，2024年2月25日，星期天无机化学反应的基本类型（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。A+B=AB例如：C+O2CO2（2）分