普通化学第五章.ppt

（2）已知某元素在第四周期、ⅦA族，指出是什么元素？n＝4，最外层电子数＝7，外层电子构型：∴电子分布式：→35号Br元素的性质决定于核外电子的分布。在周期表中，元素核外电子的分布呈周期性变化，所以元素的许多性质：原子半径、电离能、电负性等也呈现周期性变化。返回第93页,共113页，星期六，2024年，5月§5-4元素性质的周期性变化

与原子结构的关系一、原子半径（r）通常说的原子半径是指原子在形成化学键或者相互接触时，最接近的两个原子核之间的距离的一半。根据原子间相互作用力的不同，原子半径可以分为三类：第94页,共113页，星期六，2024年，5月共价半径(rc)、金属半径(rm)、范氏半径(rV)（非金属元素）（金属元素）（稀有气体元素）数量级：0.1nm影响原子半径大小的因素主要有两个：核电荷数和电子层数。第95页,共113页，星期六，2024年，5月周期表中原子半径的变化规律第96页,共113页，星期六，2024年，5月长周期（四、五、六、七）中：主族元素原子半径的变化趋势与短周期相同，而副族元素原子半径从左到右减小趋势较弱——屏蔽作用。【变化规律】同周期中：在短周期（一、二、三周期）中，从左到右，随原子序数增大，核电荷数增多，核对外层电子吸引力增强，原子半径逐渐减小；第97页,共113页，星期六，2024年，5月同族中：从上到下，半径逐渐增大。主族的变化趋势较明显，副族较弱一些。而第五、第六周期同一副族中两个元素的原子半径非常接近——“镧系收缩”?KCaScTiVCrr/pm227197161145131125?RbSrYZrNbMor/pm248215178159143136?CsBaLaHfTaWr/pm267217187156143137“镧系收缩”第98页,共113页，星期六，2024年，5月原子半径在周期表中的变化趋势r减小r增大第99页,共113页，星期六，2024年，5月原子半径的大小与原子得失电子的能力有密切关系。一般来说，原子半径越大，核对外层电子的吸引力越弱，原子越容易失去电子，而得电子越困难；原子半径越小，核对外层电子吸引力越强，原子越容易得到电子，而失电子越困难。（但稀有气体元素是个例外，它们本身具有非常稳定的电子结构，所以既不容易得电子，也不容易失电子。）第100页,共113页，星期六，2024年，5月二、电离能(ionizationenergy)（I）使处于基态的气态原子或离子失去一个电子所需要的最小能量。第一电离能（I1）第二电离能（I2）元素电离能越小，说明元素的原子或离子越容易失去电子；越大，说明元素的原子或离子越难失去电子。第101页,共113页，星期六，2024年，5月电离能的大小，主要取决于原子半径和电子层结构。同一周期中：电子层数相同，从左到右，随核电荷数升高，原子半径减小，核对外层电子吸引力增大，所以电离能逐渐增大。同一族中：从上到下，电子层数越来越多，半径越来越大，核对外层电子吸引力越来越小，所以电离能逐渐减小。第102页,共113页，星期六，2024年，5月周期表中第一电离能的变化第103页,共113页，星期六，2024年，5月电离能变化趋势稀有气体元素电离能明显高于同周期其他元素，因为其外层轨道全充满，处于稳定状态，所以不容易失电子。I1增加I1减小第104页,共113页，星期六，2024年，5月三、电负性(electronegativity)电负性表示元素的原子在分子中吸引电子的能力。它直接反映了元素在成键时（相互化合）对电子吸引能力的大小。电负性越大，说明原子在分子中吸引电子的能力越强；电负性越小，说明原子在分子中吸引电子的能力越弱。非金属元素的电负性一般大于2.0，而金属元素的电负性一般小于2.0。第105页,共113页，星期六，2024年，5月电负性随原子序数的变化第106页,共113页，星期六，2024年，5月电负性变化趋势在周期表中：同一周期从左到右，电负性逐渐增大；同一族中，从上到下，电负性逐渐减小。习惯上，称电负性大的元素，非金属性强；电负性小的元素，金属性强。χ增加χ减小第107页,共113页，星期六，2024年，5月四、元素的氧化数(oxidationnumber)元素