杂化轨道理论详解.ppt

思考: 1.如何判断N2,Cl2是否8电子稳定结构? 2.利用价层电子对互斥理论确定NO2的分子构型. 同步P28~31答案 学点一:1.直线;V;2.平面三角;三角锥;3.正四面体; 学点二:1.共用;孤对;小;低; 2.小;大;孤-孤孤-成成-成;三键双键单键; 变1:D; 变2:中心原子上的价电子都用于形成共价键; 中心原子上有孤对电子对;B;N; BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键而呈平面三角形,而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键,还有一对未成键的电子对,占据N原子周围的空间参与相互排斥形成三角锥形. 基础达标:1~6(AC)(CD)DCAA; 7(1)CO2,CS2,HCN,键角180度; (2)BF3,BCl3,SO3,CH2O,键角120度; (3)NH3,PCl3,键角107.3度; (4)CH4,CCl4,键角109度28分. 能力拓展:1~5DCDC(AC); 6(1)正四面体形;直线形;平面三角形; (2)CH3+;CH3-; (3)BF3;NF3;CF4; 7(1)4;直线;180度;(2)因为CO属于AX2E0,n+m=2,故为直线型; (3)V形;水分子属于AX2E2,n+m=4,VSEPR模型为正四面体形,价层电子对之间的夹角为109度28分,根据Ⅲ中i,H2O中键角小于109度28分; (4)四面体;; 学习目标: 1.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 2.能用杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间构型 几种常见的杂化轨道类型 2013年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷) 32．（8分）【化学－物质结构与性质】 (4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是???????????。? 2012年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷) 32．（8分）【化学－物质结构与性质】过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______。CO与N2结构相似，CO分子内 建于π键个数之比为________。 作业: 1.完成同步P31~34 2.完成报纸23期第三版 周六晚自习前交 1.根据价层电子对互斥理论进行推断ABn型：A周围的电子对数就是轨道数，按 s p d 顺序取相应的轨道数杂化即可。sp杂化：直线 sp2杂化：平面三角sp3杂化：正四面体 sp3d杂化：三棱双锥sp3d2杂化：正八面体 2.看键角:接近109.5度的为sp3，接近120的为sp2，接近180的为sp 3.看分子构型:四面体、三角锥、V型（键角接近109.5度）为sp3，平面型、正三角形、V型(键角接近120)为sp2，直线型的为sp 4.看价电子层对数 5.等电子体判断 6.结构代换判断 * 原子在形成分子时,为了增强成键能力,使分子的稳定性增加,趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新原子轨道;这种重新组合称为杂化;杂化后的原子轨道称为杂化轨道. 一.杂化轨道理论简介 注意点 (1)只有能量相近的轨道才能相互杂化。 (2)形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目。 (3)杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道 --因为杂化轨道的形状变成一头大一头小了,用大的一头与其他原子的轨道重叠,重叠部分显然会增大。 1. sp3 杂化 原子形成分子时,同一原子中能量相近的一个ns轨道与三个np轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为sp3 杂化轨道. 2s 2p C的基态 2s 2p 激发态 正四面体形 sp3 杂化态 C H H H H 109°28’ 激发 当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时,碳原子的2s轨道和3个2p轨道这4个轨道会发生混杂,混杂时保持轨道总数不变,得到4个能量相等、成分相同的sp3杂化轨道,夹角109 ? 28 ′, 如下图所示： sp2杂化:三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道。 2. sp2 杂化 同一个原子的一个ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为sp2杂化轨道. x y z x y z z x y z x y z 120° 2s 2p B的基态 2p 2s 激发态 正三角形 sp2 杂化态 BF3分子形成 B F F F 激发 120° 用杂化轨道理论分析乙烯分子的成键情况 sp2杂化的C sp2杂化的C 相互靠拢 分子中2个平行　形成s-骨架　 的p轨道形成p 键 碳的sp2杂化轨道