高三电化学复习知识点.doc

1.知道原电池和电解池是利用氧化复原反响将化学能转化成电能相互转换的装置。

能以铜锌原电池为例，认识原电池的概念、组成、简单分析原电池的工作原理及应用。

3以电解水为例，了解电解池的概念、组成、简单分析电解池的工作原理及应用。

4理解几种电池工作原理以及电化学腐蚀原理等。

课前考察：

1.原电池原理

①、原电池：将化学能转变成电能的装置

②、形成条件：①活动性不同的两电极〔连接〕；②电解质溶液〔插入其中并与电极自发反响〕；③电极形成闭合电路④能自发的发生氧化复原反响

③、电极名称：

负极：较活泼的金属〔电子流出的一极〕

正极：较不活泼的金属或能导电的非金属〔电子流入的一极〕

④、电极反响：

负极：氧化反响，金属失电子-活泼金属

正极：复原反响，溶液中的阴离子得电子或氧气得电子-惰性金属或非金属

⑤、电子流向：由负极沿导线流向正极

锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。

负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液——稀硫酸。

正极：2H++2e=H2↑

例题：1.实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反响速率最快的是

A.纯锌与稀硫酸反响B.纯锌和浓硫酸反响

C.纯锌与稀盐酸反响D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反响

2燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能

氢氧燃料电池的根本反响是：X极：O2(g)+H2O(l)+2e－===2OH－Y极：H2(g)+2OH－===2H2O(l)+2e－以下判断正确的选项是

A.X是正极B.Y是正极C.Y极发生复原反响D.Y极发生氧化反响

1.3.如以下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是

4.有a、b、c、d4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反响剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A.dcab B.dabcC.dbac D.badc

6.5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：此电池放电时，负极上发生反响的物质是()

AA.Ag B.Zn(OH)2C.Ag2O D.Zn

2．电解

概念：使电流流过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程叫电解。

②形成条件：与电源相连的两个电极；电解质溶液或熔融电解质；形成闭合回路。

③电极反响的类型：与直流电源正极相连的叫阳极，反响为氧化反响；与直流电源负极相连的叫阴极，反响为复原反响。

电解池与原电池的联系与区别

原电池

电解池

电极

正极、负极

阴极、阳极

电极确定

由电极材料本身的相对活泼性决定，较活泼的是负极，较不活泼的是正极

由外接直流电源的正、负极决定，与负极相连的是阴极，与正极相连的是阳极

电极反响

负极发生氧化反响

正极发生复原反响

阴极发生复原反响

阳极发生氧化反响

电子流向

电子由负极经导线流入正极

电子从电源负极流入阴极再由阳极流回电源正极

能量转变

化学能转变为电解

电能转变为化学能

反响自发性

能自发进行的氧化复原反响

反响一般不能够自发进行，需电解条件

举例

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

CuCl2Cu+Cl2↑

装置特点

无外接直流电源

有外接直流电源

相似之处

均能发生氧化复原反响，且同一装置中两个电极在反响过程中转移电子总数相等。

放电顺序：谁复原性或氧化性强谁先放电〔发生氧化复原反响〕。

阳极：阴离子复原性S2-I-Br-Cl-OH-SO42-〔含氧酸根〕F-

阴极：阳离子氧化性Ag+Fe3+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+

．电解饱和食盐水反响原理

饱和食盐水成分：溶液存在Na+、Cl－、H+、OH－四种离子。

电极反响式：阴极：2H+＋2e－=H2↑〔复原反响〕；

阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑〔氧化反响〕。

实验现象解释：

〔1〕阴极区域变红原因：由于H+被消耗，使得阴极区域OH－离子浓度增大〔实际上是破坏了附近水的电离平衡，c(H