湖南省长沙市2018中考化学复习第二部分重点专题突破专题六-计算题专题集训.doc

PAGE 专题六　eq \a\vs4\al(化学计算)(针对48题) 专题分类集训　　 ,类型1 差量法与溶质质量分数综合题 1. 将12 g氯化钙和碳酸钙的混合物放入烧杯中，往其中加入123.4 g稀盐酸，恰好完全反应，称量反应后剩余物质的总质量为131 g。求： (1)生成二氧化碳的质量是________g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2. (2017临沂)某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)。 第一步：称得烧杯的质量是100 g。 第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。 第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。 请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是________ g。 (2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。 3. (2017江西) 学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。 (可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计) (1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。 (2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程) 4. 现有50 g氯化钙溶液与100 g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140 g。 (1)生成沉淀的质量是________ g。 (2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 5. 实验室用含杂质的铝与稀硫酸反应制取氢气，取8 g含杂质的铝粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g。计算： (1)生成氢气的质量________g。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程，精确到0.1%)。 ,类型2 　差量法与固体质量分数综合题 6. (2014长沙)在实验室里加热25 g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4 g。请计算： (1)生成氧气的质量为________g。 (2)反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。 7. 学校课外活动小组为测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8 g放入烧杯中(烧杯的质量为30 g)。然后再加入50 g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6 g(已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应)。 (1)产生氢气的质量是多少。 (2)该生铁样品中铁的质量分数。 8. 某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取该纯碱样品12.5 g，加入150.0 g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1 g。计算： (1)反应中产生CO2的质量为________。 (2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 9. (2017鄂尔多斯)“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取某种黄铜10 g投入到154.7 g某浓度稀硫酸中，恰好完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为164.5 g，计算： (1)产生氢气的质量是多少克？ (2)这种黄铜的铜的质量分数？ (3)所得溶液的溶质质量分数是多少？ 10. 取25 g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146 g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2 g。已知石灰石的杂质不与稀盐酸反应。 (1)反应中生成二氧化碳的质量为________g； (2)计算石灰石样品碳酸钙的质量分数。 类型3　含不参与反应的物质的相关计算 11. (2015长沙)镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10 g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量为6.4 g，请计算： (1)该镁铜合金中镁的质量为________g。 (2)生成H2的质量。 12. (2017平凉)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算： (1)40 g铜锌合金中锌的质量是________g。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 13. 向10 g赤铁矿石样品中，不断加入10%的稀盐酸(样品中杂质不溶于水，也不和酸反应)，至固体不再减少为止，测得剩余固体的质量为2 g。请计算： (1)赤铁矿石样品中氧化铁的质量为______g。 (2)所加稀盐酸的质量。(写出计算过程)