第5讲 热化学方程式的书写与盖斯定律.pptx

2025新高考化学二轮重点专题第5讲热化学方程式的书写与盖斯定律

contents目录01考向分析010203知识重构重温经典04模型建构

考向分析PART0101

2024考点统计卷别呈现形式考查元素考点分布热化学方程式活化能键能相对能量燃烧热中和热盖斯定律全国甲卷文字叙述C、H、Br√安徽图文结合O、H、C√√√湖南文字叙述O、H、C√甘肃文字叙述B、N、O、F√√辽宁图文结合H、O、Cl√√山东文字叙述H、N、O、Mg、P√河北文字叙述S、Cl、O√浙江1月、6月文字叙述C、O、H、√√

能认识化学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化；能从内因与外因、量变与质变等方面较全面分析物质的化学变化，关注化学变化中的能量转化；能进行反应焓变的简单计算；能定量分析化学变化的热效应；能用热化学方程式表示反应中的能量变化；能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。课标要求

知识重构PART0202

考点一热化学方程式的书写概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。意义：表明化学反应中的物质变化和能量变化及其计量关系。书写步骤：s、l、g、aq单位知识重构，整合升华提醒:对于同素异形体，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。

热化学方程式五审判断正误考点一热化学方程式的书写知识重构，整合升华

知识重构，整合升华考点一热化学方程式的书写1mol稳定氧化物kJ.mol-11molCCO2

热化学方程式表明化学反应中的物质变化和能量变化及其计量关系。参与反应的物质与反应的焓变成正比关系。根据一定量的物质反应时的热量变化，可计算反应的焓变。热化学方程式与反应热的关系知识重构，整合升华

考点二反应热的计算题型1基于共价键的键能计算反应热计算公式：ΔH＝反应物的总键能?生成物的总键能。计算关键：利用键能计算反应热的关键，就是要算清物质中共价键的数目，清楚中学阶段常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。常见物质中的共价键及其个数物质CO2CH4P4SiO2金刚石S8SiCO共价键C=OC—HP—PSi—OC—CS—SSi—SiC≡O共价键个识重构，整合升华

根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中，要经过能量较高的过渡状态。从反应物至最高点的能量数值E1为正反应的活化能，从最高点至生成物的能量数值E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。知识重构，整合升华考点二反应热的计算题型2基于活化能计算反应热

一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于反应物总能量和生成物总能量之间的相对大小。若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中吸收能量；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中释放能量。由此可知：ΔH＝E（生成物能量总和）?E（反应物能量总和）。知识重构，整合升华考点二反应热的计算题型3基于相对能量计算反应热

知识重构，整合升华考点二反应热的计算题型4基于盖斯定律计算反应热内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相等的。这个规律被称为盖斯定律。由俄国化学家盖斯（G.H.Hess，1802?1850）于1840年提出。本质：在恒压条件下，化学反应的热效应等于焓变（ΔH），而ΔH仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。图示反应的三个途径的热效应相同即ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

知识重构，整合升华计算技巧：同边加号异边负，焓的变化跟系数。考点二反应热的计算题型4基于盖斯定律计算反应热

01基于键能计算反应热ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)02基于活化能计算反应热ΔH＝Ea(正反应的活化能)－Ea(逆反应的活化能)03基于相对能量计算反应热H＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)04基于盖斯定律计算焓变总结考查反应热计算的四种题型

重温经典PART0303

【例1】（2022年河北卷16题节选）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。（1）298K时，1gH2燃烧生成H2O（g）放热121kJ，1molH2O（l）蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为______________________________________。?重温经典，感悟高考考点一热化学方程式的书写?

【例2】(2021年河北卷第16题)(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：(1)则25℃时H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的热化学方程式为