无机10高中学生版化学键.doc

态度决定高度细节决定成败 态度决定高度细节决定成败 化学键 一、元素、核素、原子同位素、质量数（A）、同素异形体元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。原子：化学反应中的最小微粒。由原子核（含带正电的质子Z和不带电的中子N构成），及核外电子e- 构成。核内质子数=核外电子数，即Z= e- 。 质量数（A）：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值。即A=Z+N同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。 3 1 3 1H各种符号的表示意义注：X代表元素 注：X代表元素 A为质量数 Z为质子数 a为原子个数 b为电荷数 c为化合价同素异形体：相同 HYPERLINK /view/3323031.htm \t _blank 元素组成，不同形态的 HYPERLINK /view/63071.htm \t _blank 单质。结构不同，彼此间 HYPERLINK /view/41542.htm \t _blank 物理性质有差异；由 HYPERLINK /view/4551916.htm \t _blank 同种元素形成的单质，所以化学性质相似。如 HYPERLINK /view/23998.htm \t _blank 碳元素就有 HYPERLINK /view/14770.htm \t _blank 金刚石、 HYPERLINK /view/5089.htm \t _blank 石墨、 HYPERLINK /view/1109356.htm \t _blank 无定形碳等同素异形体。35 17Cl 35 17Cl 3717ClA. D2和H2 B. CO和CO2 C. 金刚石和石墨 D. 和2、16O、18O、O2-、O2、O3表示（ ）A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素二、化学键根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,容易混淆,在解题过程中常常出错。要掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物的电子式表示方法。（1）定义：分子内相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。（2）说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为离子键和共价键。化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。(3)化学键及化学反应的本质化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成（与能量关系）1、 离子键和共价键的形成：(1) 从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。 三、离子键1、定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。(氯离子和钠离子通过离子键形成了离子化合物——氯化钠)。2、说明：①成键元素：活泼金属（主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O、S、N等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）②成键粒子：阴、阳离子③成键原因：阴、阳离子间的静电作用④离子键构成离子化合物。 四、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2、形成条件：①同种或不同种非金属元素原子结合。 ②部分金属元素原子与非金属元素原子。如：AlCl33、共价键的本质：原子间的静电作用4、分类：非极性键与极性键： ①非极性键：同种原子形成的共价键。（单质）②极性键：不同种原子形成的共价键。（化合物） ★③非极性键与极性键的存在关系：非极性键可以存在于共价化合物、离子化合物、非金属单质（稀有气体除外）中，如H2O2、Na2O2、Cl2等极性键可以存在于共价化合物，也可以存在于离子化合物中，如HCl、NaOH等④共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。【例1】判断下列说法是否正确？1、非极性共价键只存在于非金属单质中。2、离子化合物一定含金属元素