第一章酸硷盐.DOC

第二章 酸、鹼、鹽 2-1 認識電解質 2-2 溶液與離子 一、電解質 1.定義：化合物溶於水後，水溶液可以導電者，稱為 。 2.種類： (1)酸類：硫酸( )、鹽酸( )、硝酸( )、醋酸( )… (2)鹼類：氫氧化鈉( )、氫氧化鈣( )、氨水( )… (3)鹽類：氯化鈉( )、硝酸鉀( )、硫酸銅( )、碳酸鈉( )、碳酸氫鈉( )… 3.非電解質：化合物溶於水後，水溶液不可以導電者，稱為非電解質。 例如：蔗糖、酒精… 4.生活中常見的電解質： (1)酸性：汽水、檸檬汁、酸梅汁、食醋… (2)鹼性：肥皂、蘇打粉、石灰水… (3)中性：食鹽… 二、電離說 1.西元1884年，瑞典化學家阿瑞尼士提出解離說，說明電解質水溶液可以導電的原因。 2.解離說內容： (1)電解質在水中會產生帶電的離子，這種過程稱為解離；其中，帶正電者稱為 ， 帶負電者稱為 。 例如：HCl→H＋＋Cl－ NaOH→Na＋＋OH－ H2SO4→2H＋＋SO42－ CaCl2→Ca2＋＋2Cl－ CaCl2→Ca2＋＋2Cl－H＋Cl2 + H2↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 5.酸性水溶液可與碳酸鹽類反應，產生 。 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ 6.指示劑的顏色 指示劑 石蕊試紙 廣用試紙 酚酞試劑 酚紅試劑 顏色 二、常見的酸 1.硫酸( )： (1)濃硫酸為無色、呈油狀、沸點高、腐蝕性極強的液體。 (2)濃硫酸具有強烈的 ，可使碳水化合物脫水，形成黑色的炭。 (3)稀釋濃硫酸時，會放出大力的熱，所以要將濃硫酸鹽玻璃棒慢慢的加入水中，並不斷攪 拌使熱分散。 (4)硫酸是工業上用量最多的酸，稱為「化學工業之母」。 (5)用途：製造肥料、鉛電池內的電解液。 2.鹽酸( )： (1)是氣態的氯化氫溶於水形成的水溶液，學名為 。 (2)無色，但是工業用的鹽酸含有鐵離子，故呈微黃色。 (3)鹽酸易揮發出氯化氫氣體，和水蒸氣結合形成白色 ，有刺激性。 (4)收集氯化氫氣體要利用 法(因為氯化氫極易溶於水)。 (5)用途：清洗廁所、清洗金屬表面、製造塑膠(PVC)。 3.硝酸( )： (1)無色，但是通常含有少量分解的二氧化氮，故呈淡黃色。 (2)受到日光照射會產生 色有毒的 氣體，所以必須以棕色玻璃瓶盛裝。 (3)硝酸可與大部分的金屬反應(金、鉑等除外)。 a.銅與濃硝酸反應：產生紅棕色有毒的二氧化氮氣體。 　Cu + 4HNO3 → Cu(NO3) 2 + 2H2O + 2NO2↑ b.銅與稀硝酸反應：產生無色的一氧化氮氣體。 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3) 2 + 4H2O + 2NO↑ (4)濃硝酸可以用來製造黃色炸藥，稱為「國防工業之母」。 (5)用途：製造精密電路、製造火藥、製造鉀肥。 註：1體積的濃硝酸加3體積的濃鹽酸，可配製成王水，王水可溶解黃金。 4.醋酸( )： (1)無色，有刺鼻的酸味，學名 。 (2)純醋酸在16.7℃以下凝固成冰狀物，俗稱冰醋酸。 (3)用途：食用醋中約含有3~5％ 三、鹼的性質 1.定義：電解質溶於水後，能游離產生氫氧根離子(OH－2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (4)用途：製作肥皂、製作清潔劑、製作水管疏通劑。 2.氫氧化鈣( )： 　(1)氧化鈣( )為白色固體，俗稱 或 ，可做為乾燥劑的原料。 　(2)氧化鈣溶於水形成氫氧化鈣水溶液，俗稱 ，是一種便宜且易得的鹼性溶液。 　(3)石灰水可用來檢驗二氧化碳氣體，生成白色的碳酸鈣沉澱。 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (4)生石灰、熟石灰、灰石： 3.氨水( )：( )是無色、具有臭味、比空氣輕的氣體。 　(2)氨氣極易溶於水形成氨水，學名氫氧化銨，俗稱阿摩尼亞，呈弱鹼性。 　(3)收集氨氣要利用 法(因為氨氣極易溶於水)。 　(4)用途