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仿真模拟训练(六) (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64 一、选择题(本题包括7小题每小题6分共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 从古至今化学都与人类的生产、生活密切相关。下列有关说法中正确的是(　　) 我国商朝制造的青铜器具有比组分金属熔点高、硬度大等性能 高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提溴的过程中均涉及氧化还原反应 近海区域出现赤潮是水中氮和磷的化合物含量高的缘故 开发太阳能、天然气和生物质能等新能源符合低碳经济和可持续发展理念 下列有关叙述正确的是(　　) 与P分子都呈正四面体形因此在6.02×10个CH分子或P分子中都含有4×6.02×10个共价键 在含6.02×10个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×10个Si—O键 与含0.2 mol HNO的溶液充分反应至少失去0.2×6.02×10个电子 个Fe＋完全水解可以得到6.02×10个氢氧化铁胶体粒子 茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X其结构如下。下列说法中正确的是(　　) 难溶于乙醇 酒中的少量丁酸能抑制X的水解 分子式为C且官能团与X相同的物质有5种 完全燃烧后生成CO和H的物质的量之比为1∶2 、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素：四种元素的电子层数之和为10最外层电子数之和为15；其中W、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应。下列说法正确的是(　　) 与Y形成的化合物中所含离子总数可能为 B．工业上获Y、Z单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 四种原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞W＞X 所在主族元素的原子次外层电子数可能为2、8或18 下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是(　　) 实验操作 现象记录 结论解释 A 将pH试纸润湿置于盛有HCl气体的集气瓶口 试纸变红 HCl是酸性气体 B 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl溶液再加入3滴1 mol/L FeCl溶液 先生成白色沉淀后转化为红褐色沉淀 Mg(OH)的溶解度大于Fe(OH) C 将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO稀溶液的试管中 试管口产生红棕色气体 硝酸被还原为NO D 向紫色石蕊溶液中加Na粉末 溶液变蓝 Na2O2溶于水生成碱性物质 12.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间通过电解生成Fe(OH)。Fe(OH)胶体有吸附性可吸附悬浮污物而沉积下来具有净水的作用其原理如图所示。下列说法中正确的是(　　) 石墨电极上发生氧化反应 根据图示物质A为CO C．甲烷燃料电池中CO向空气一极移动 为增强污水的导电能力可向污水中加入适量乙醇 如图是0.1 mol·L－1的 (SO4)2 溶液的pH随温度变化的图像下列有关说法中正确的是(　　) 曲线Ⅱ是NH(SO4)2溶液的pH随温度变化的图像 相同温度下0.1 mol·L－1的NH(SO4)2溶液中的(NH)大于0.1 mol·L－1的NH溶液中的 (NH) C．20 ℃时－1的NH(SO4)2溶液中有(SO)－(NH)－3(Al3＋)＝10－5－1 向100 mL 0.1 mol·L－1的NH(SO4)2溶液中逐滴滴加0.05 mol·L－1的NaOH溶液至沉淀达到最大值时溶液pH变化与曲线Ⅱ相符 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题35、36题为选考题考生根据要求作答) (一)必考题(共43分) (15分)碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂工业上制备方法较多其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验装置C中CuO的质量为8.0 g。 请回答下列问题： (1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为 ____________。 (2)装置D中生成沉淀发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ 。 (3)反应过程中持续通入N的作A中产生的氨气完全导出二是________________________________________________________________________。 (4)若测得碱石灰的质量增加了则得到碱式氯化镁的质量为__________g。 (5)反应完毕装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色称其质量为6.8 g且生成的气体可直接排放到大气中则红色固体是____