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第*页 第一章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积 第*页
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必修一第1章 第1节 物质的量气体摩尔体积详细ppt课件.ppt
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1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气
体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义.
2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、
气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算.
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;【考情播报】
1.以物质的量为核心的各物理量之间的相互换算.
2.结合基本概念、基本理论、
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1-2-1物质的量、气体摩尔体积(精品课件).ppt
第二节 化学计量在实验中的应用(共2课时) 1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。 2．理解质量守恒定律的含义。 3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 1．要正确理解有关的概念。本部分内容涉及的概念较多，应用性比较强，在复习过程中要对有关概念梳理总结，深刻理解其内涵与外延，明确应用时应注意的问题。 2．要熟练掌握物质的量与其他化学计量间的相互求算关系[换算恒等式： 在此基础上理解物质的量在
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物质的量气体摩尔体积.ppt
[考纲展示]1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反响综合应用题。;考点一物质的量、摩尔质量
1．物质的量
(1)物质的量(n)
物质的量是表示含有 的物理量，单位为 。
(2)物质的量的标准表示方法：;(3)阿伏加德罗常数(NA)
kg 所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。;
[思维深化]
1．1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？
答案：不相同。
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物质的量-气体摩尔体积.ppt
该同学配制过程中的错误有 ( ) A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 【加固训练】 1.把如图标签所示的两份溶液混合后注入如图容量瓶中并达到图示状态。则该瓶溶液中H+的物质的量浓度是 ( ) A.0.21 mol·L-1 B.0.42 mol·L-1 C.0.56 mol·L-1 D.0.26 mol·L-1 【解析】选B。根据题意,两份硫酸溶液混合后,加水 稀释到500 mL。则c(H+)= =0.42 mol·L-1。 2.浓度为2 mol·L-1的盐酸V L,欲使其浓度变为4 mol·L-
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第3讲物质的量 气体摩尔体积(生).docx
第3讲物质的量 气体摩尔体积知识点一：物质的量1．物质的量表示含有一定数目______集合体的物理量，符号为 n。2．摩尔摩尔是______的单位，1 mol任何物质所含有的微粒数与______kg 12C所含的碳原子个数相等。3．阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，用____表示，数值约为______。(2)微粒数(N)与物质的量的关系：n＝(或N＝n·NA)。4．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：___，单位：______。(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分(原)子质量。(3)关系：物质的量、物质的质量
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物质的量和气体摩尔体积..ppt
高三第一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第一节 物质的量、气体摩尔体积 高考考纲要求： 1、了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义； 2、理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数的涵义； 3、掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 4、掌握有关物质的量的计算。 一、深入理解重要基本概念的内涵 物质的量和摩尔 摩尔质量 阿伏加德罗常数 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 物质的量浓度 ×M ÷M ÷NA ×NA ×Vm ÷ Vm ×V液 ÷V液 物质的量(n) mol 质量(m) g 气体体积(V) L
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物质的量、气体摩尔体积 1.ppt
迁移应用5 氨气具有还原性,在铜的催化作用下, 氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准 状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气 参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若 每有8.96 L氨气（标准状况）参加反应，同时 生成0.3 mol A。 （1）写出氨气和氟气反应的化学方程式： 。 （2）在标准状况下，每生成2.24 L B，转移电子的物质的量为 mol。 0.6 4NH3+3F2 3NH4F+NF3 题组一 物质的量、气体摩尔体积 1.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是
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气体摩尔体积教学PPT课件.ppt
栏目导引 知识 点一 知识 点二 知能演练 轻松闯关 第一章 从实验学化学 第2课时 气体摩尔体积 第一章 从实验学化学 [学习目标] 1．了解气体摩尔体积的含义。 2.掌握标准状况下有关气 体摩尔体积的计算。 3.理解阿伏加德罗定律及其推论。 第一章 从实验学化学 知识点一 标准状况下气体摩尔体积的理解和计算规律 阅读教材P13－P14，思考并填空 1．物质体积大小的影响因素 大小 相等 2．同温同压下物质的体积 不同 相同 3．气体摩尔体积 Vm 0 ℃ 101 kPa 22.4 L/mol 温度 压强 √ × × B 解析：气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很 多
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气体的摩尔体积ppt课件.ppt
结论: 在相同温度和压强下，1mol H2 和O2的体积相同。 这种关系我们可以用克拉伯龙方程描述： pV=nRT （理想气体） * 四川师范大学 刘婷 a. 电解水一段时间后生成的H2 和O2的体积比约是多少？ b. 根据电解水生成的H2 和O2的质量，完成下表： O2 H2 H2和O2的物质的量之比 物质的量 质量 0.1mol 0. 05mol 2 : 1 比较a和b，你能初步得出什么结论? 2 : 1 0.2g 1.6g 状 态 物质 密度 1 mol该物质的质量 1 mol该物质的体积 结论 气 态 O2 1.429 g·L－1[0 ℃、101 kPa(标准状况下)] 32
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教学ppt课件 气体摩尔体积2.ppt
第二节 气体摩尔体积 执教者：长沙市十二中曾金平 问题（预备知识）： 1 、 1mol某物质的质量是多少？ 1mol物质的质量如果以克作为单位时，在数值上与该物质的相对分子质量相等。 2 、若已知物质的质量,怎样计算物质的体积？ V=m/ρ 计算： 1、18gH2O中约含有 个H2O分子。 2、0℃、101KPa下，22.4LH2中约含有 个 H2分子 思考： 气态物质不容易称量，无论是实验室还是生产中都是使用它们的体积而不是质量，那么能不能直接在可量度的气体体积与微观
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《气体摩尔体积》课件.pptx
《气体摩尔体积》
气体摩尔体积1molH2O6.02×1023个水分子1molAl6.02×1023个铝原子≈=≈=
质量m物质的量n粒子数N物质的体积V？气体摩尔体积思考1：如何建立物质的量与物质的体积之间的关系？（微观）（宏观）（宏观）
气体摩尔体积一、影响物质体积的因素同种物质“固－液－气”状态的微观结构模型1mol水质量微粒数条件体积18gNA0℃、101kPa约为19.57mL18gNA20℃、101kPa约为18.0mL18gNA100℃、101kPa约为301000mL资料同种物质，状态不同，体积不同微粒数目、大小均相同微粒的间距不同决定了体积不同
气体摩尔体积物质的体积粒子本身
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气体的摩尔体积 课件.ppt
化学计量在实验中的应（3） 气体摩尔体积 初步结论： 同温同压下，相同物质的量的（1mol） 02和H2的体积相同。 思考讨论 影响物质体积的因素有哪些？ 影响固体和液体物质的体积因素主要是？ 影响气体物质的体积因素？ 相同温度和相同压强下，1mol气体的体积相同 气体摩尔体积 课堂练习 1、判断下列说法是否正确？为什么？ （1）气体的摩尔体积为22.4L/mol。 （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。 （3）1molCO2占有的体积约为22.4L。 （4）1mol水在标准状
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气体摩尔体积课件.ppt
气体摩尔体积;气体的性质;摩尔的定义;阿伏伽德罗常数;气体摩尔体积的概念;标准状况下气体摩尔体积的值;影响气体摩尔体积的因素;温度的影响;压力的影响;气体分子量的影响;理想气体状态方程;气体摩尔体积的计算;利用理想气体状态方程计算气体摩尔体积;不同温压条件下气体摩尔体积的计算;影响气体摩尔体积的其他因素;实际气体状态方程;;压缩因子;气体摩尔体积的测量;气体摩尔体积的应用;气体的溶解度与摩尔体积;气体的分子量测定;气体的沸点与摩尔体积;气体的吸附与摩尔体积;气体的扩散与摩尔体积;气体的反应与摩尔体积;气体分离与摩尔体积;气体工艺与摩尔体积;
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气体摩尔体积课件１.ppt
决定物质体积大小的因素有三个： ①物质的粒子数目； 决定物质体积大小的因素有三个： ①物质的粒子数目； 决定物质体积大小的因素有三个： ①物质的粒子数目； * * 乌市第九中学 谢江鸿 问：什么叫摩尔质量？ 复习 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 问：1mol物质的质量是多少？ 1mol任何粒子的质量以克为单位，数值上 等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 问：1、那么一摩尔的物质的 体积那是多少呢？ 2、什么是摩尔体积？ 1.83 液 H2SO4 (纯） 1(4 ℃) 液 H2O 11.
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气体摩尔体积课件.pptx
气体摩尔体积课件;目录;REPORT;气体摩尔体积是指一定温度和压力下，1摩尔气体的体积。;;;REPORT;理想气体状态方程是描述气体状态变量之间关系的方程，其形式为PV=nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。这个方程可以帮助我们理解气体在不同条件下的行为。;阿伏伽德罗定律是指同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。这个定律可以帮助我们理解气体之间的反应和混合。;;;REPORT;;;;REPORT;;;气体热容量的测定;REPORT;;;