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高考一轮总复习·化学·人教版317
第32讲晶体结构与性质
备考导航核心素养
1.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中的结构微粒、微粒间作用力的
1.宏观辨识与微观探析:认识晶胞及晶体类型,能从
区别。
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晶体结构与性质
1．[2017·全国卷Ⅰ，35(2)节选]K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金
属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是____________________________________。
答案K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱
2．[2017·全国卷Ⅲ，35(3)改编在CO低压合成甲醇反应(CO＋3H===CHOH＋HO)所涉
22232
及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________________，原因是___________________。
答案HOCHOHCOHHO与CHOH均为极性分子，HO分子间形成的氢键数目
2322232
比
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晶体结构与性质 (2).ppt
某离子晶体的晶胞结构如右图所示：●表示X离子，位于立方体的顶点；○表示Y离子，位于立方体的中心。试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个X同时吸引着个Y，该晶体的化学式为。（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为（填角的度数）。（4）设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为cm。109028′Y2X或Y2X4812第62页,共70页，星期六，2024年，5月1．由非金属元素构成的晶体一定为分子晶体。2．具有导电性的晶体一定是离子晶体。3
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晶体结构与性质.doc
晶体结构与性质
屈波
知识经纬
【专题内容】
本专题涉及的模块包括必修二第一章第三节化学键，选修三第三章第一节至第四节，晶体的常识、分子晶体与原子晶体、金属晶体、离子晶体等内容。
【学习目标】
了解晶体的初步知识，理解晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。理解金属键的概念和电子气理论初步学会用电子气理论解释金属的物理性质了解金属晶体内原子的几种常见排列方式掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。离子晶体的性质与晶胞结构的关系。通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
三点聚焦
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晶体结构与性质.ppt
第1页，共22页，星期日，2025年，2月5日1．下列说法中正确的是()A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体2．某物质有以下性质：①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于()A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体第2页，共22页，星期日，2025年，2月5日物质SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃）1723712782-683．下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶
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晶体结构与性质晶体构与性质.doc
晶体结构与性质
屈波
知识经纬
【专题内容】
本专题涉及的模块包括必修二第一章第三节化学键，选修三第三章第一节至第四节，晶体的常识、分子晶体与原子晶体、金属晶体、离子晶体等内容。
【学习目标】
了解晶体的初步知识，理解晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。理解金属键的概念和电子气理论初步学会用电子气理论解释金属的物理性质了解金属晶体内原子的几种常见排列方式掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。离子晶体的性质与晶胞结构的关系。通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
三点聚焦
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《晶体结构与性质》课件.ppt
《晶体结构与性质》;课程目标与内容概要;晶体学基础：概念与定义;晶体的周期性与对称性;点阵、晶格与晶胞;晶向指数与晶面指数;米勒指数的解读与应用;晶体结构的表示方法;晶体结构的常见类型;金属晶体结构：面心立方（FCC）;金属晶体结构：体心立方（BCC）;金属晶体结构：六方密堆积（HCP）;离子晶体结构：氯化钠型（NaCl）;离子晶体结构：氯化铯型（CsCl）;共价晶体结构：金刚石型（Diamond）;晶体缺陷的类型与分类;点缺陷：空位、间隙原子;线缺陷：位错;面缺陷：晶界、孪晶界;体缺陷：气孔、夹杂物;晶体缺陷对性能的影响;晶体的结合力类型;离子键的特性与影响;共价键的特性与影响;金属键的特性
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《晶体结构与性质》课件.ppt
晶体结构与性质晶体是自然界中一类具有特殊规则排列的固体物质，其内部原子、离子或分子按照周期性的规律排列。晶体结构与其宏观性质之间存在着密切的关联，理解晶体结构是理解材料性能的基础。本课程将系统介绍晶体学的基本知识，探讨晶体的内部结构、分类、性质及其广泛应用，帮助大家建立晶体科学的整体认识框架。
目录1晶体基础知识介绍晶体的基本概念、特征、形成过程及晶体学的历史发展。让学习者建立晶体科学的初步认识，为后续深入学习奠定基础。2晶体结构探讨晶格与晶胞、布拉维晶格、晶胞参数、密勒指数等结构表征方法，以及点阵与空间群的数学描述，帮助理解晶体的内部构造规律。3晶体类型详细介绍离子晶体、共价晶体、金属晶体和
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晶体结构与性质1解析.ppt
第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体 【复习提问】在高一年级时，我们已经学习了化学键的有关知识。什么叫化学键？又是怎样分类的呢？ 晶体的概念： 内部原子（或分子、离子、原子团）有 规则地呈周期排列的固体。 第一课时 离子晶体 第二课时 分子晶体 【思考】教材图1一6中一些氢化物的沸点，与图1一4、l－5对比。是什么原因造成NH3、H2O、HF沸点反常？ 第三课时 原子晶体 离子晶体中含有的是阴阳离子，只有分子晶体中才有真正的分子。由于离子晶体和分子晶体的结构不同，两种晶体的
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晶体结构与性质答案.pdf
负性:PNO。(2)基态硫原子核外有16个电子,根据核外电子排布[解析](1)轨道处于半充满时体系总能量低,故基态Cr原子的核外
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规律,其价电子排布式为3s3p。(3)(NH)SO分子中存在N—H极2262651
424电子排布为1s2s2p3s3p3d4s,A项正确;根据核外电子的电子云
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性共价键和S—O极性共价键,NH和SO之间存在离子键。图,4s电子运动的区域不一定比3s电子运动的区域离核更远,B项错
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晶体结构与性质练习.pdf
[练案32]第32讲晶体结构与性质
4.下列有关说法不正确的是()
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晶体结构与性质70606.doc
晶体结构与性质
涉及概念和内容
根据《化学课程标准》和中学化学教材以及《物质结构与性质》选修教材，晶体结构涉及的内容包括：（1）基本概念：周期性有序排列、晶胞及晶胞类型、晶胞中粒子数的计算、配位数、空隙、堆积方式、晶格能、并置碓砌；（2）堆积方式：面心立方、六方、体心立方和简单立方堆积；（3）晶体种类和性质：金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，自范性、各向异性、金属晶体的导电导热和延展性、X－射线衍射。这些内容看似零碎，实际上它们有着密切的内在联系，了解和建立它们的关系，对于晶体结构的教与学，深刻理解晶体结构和性质，掌握核心、突出重点都是很重要的。它们的联系可以用下面的结构表示，其中堆积类
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晶体结构与性质70726.doc
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体常识
第课时
教学目标 ：
1、通过实验探究理解晶体与非晶体的差异。
2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。
3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。
教学重难点：
1、晶体与非晶体的区别
2、晶体的特征
教学方法建议：探究法
教学过程设计：
[新课引入]：前面我们讨论过原子结构、分子结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离子、原子或分子。又根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。
[
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晶体结构与性质课件.ppt
四、熔、沸点的比较 * * 第三章 晶体结构与性质 复习课 晶体结构 与性质 金属 晶体 分子晶体 特性 离子 晶体 分子 晶体 原子 晶体 冰和干冰的 结构特征 晶格能 晶体的特 征与特性 金属键 晶体的 堆积模型 原子晶体 结构特征 原子晶体 特性 晶体 常识 晶体的 特征 晶胞 知识网络 一、晶体的常识 晶体与非晶体比较 最科学的鉴别方法 非 晶 体 晶 体 各向异性 固定熔点 微观 结构 自范 性 制法 性质差别 本质差别 有 无 呈周期性有序排列 无序排列 有 有 无 无 凝固 凝华 结晶 X-衍射实验等 二、四类晶体的比较 微粒间作用
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《晶体结构和性质》课件.ppt
*******************晶体结构和性质晶体是自然界中最常见的物质形态之一。了解晶体的结构和性质对理解物质的物理、化学性质至关重要。课程概述晶体结构了解晶体结构的基本概念和重要性。性质与应用探索晶体结构与物理、化学性质之间的关系。案例分析研究实际应用中晶体的关键作用。研究方法掌握分析和表征晶体结构的常用方法。什么是晶体?晶体是一种具有规则几何形状的固体物质。晶体是由原子、离子或分子以特定的三维周期性排列而成的。这种周期性的排列是晶体具有许多独特性质的原因，例如晶体的光学性质、电学性质和机械性质。晶体在自然界中普遍存在，例如，常见的盐、糖和冰都是晶体。在工业上，晶体也被广泛用于制造电
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晶体结构与性质(fuxi).doc
晶体结构与性质
一、晶体的基本性质
【例】下列物质：①水晶 ②冰醋酸 ③氧化钙 ④白磷 ⑤晶体氩⑥氢氧化钠 ⑦铝 ⑧金刚石 ⑨过氧化钠 ⑩碳化钙 碳化硅 干冰 过氧化氢
(1)属于原子晶体的化合物________。
(2)直接由原子构成的晶体________。
(3)直接由原子构成的分子晶体________。
(4)由极性分子构成的晶体是________，含有非极性键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。
(5)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是__________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，受热熔化时需克服共价键的是________