选修四第三章习题.doc

周末限时作业（2014年12月6） 一、选择题1．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( ) A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)2．常温下，将醋酸滴入NaOH溶液中，当溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)时，所得溶液的pH( ) A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定3．(2012·试题调研)对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是( ) A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大4．(双选)0.1mol·L－1Na2CO3溶液，欲使c(CO32－)尽量接近0.1mol·L－1，应向溶液中加( ) A．HCl B．Na2CO3 C．NaCl D．KOH 用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A．c(NH4+)c(Cl－)，c(OH－)c(H＋) B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)c(NH4+)，c(OH－)c(H＋) D．c(Cl－)c(NH4+)，c(H＋)c(OH－) 6.常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是( ) A．HA可能为一元弱酸 B．MOH为一元强碱 C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D．若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=0.01mol·L-1 7、c(Na＋) c(HCO3－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(－)＋c(OH－)c(OH－) ＝8．对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是( ) A．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(Cl－)c(N4+H)c(H＋)c(OH－)B．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)C．将NH4Cl溶解到氨水中，NH4Cl抑制NH3·H2O的电离D．等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4溶液中c(NH4+)相等9．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是( ) A.pH＝5.3的NaHSO3溶液：c(Na＋)c(HSO－)c(SO32-)c(H2SO3) B．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合： c(CH3COO－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－) C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－)＋2c(H2CO3) D．物质的量浓度相等的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)10．下列叙述正确的是( ) A．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中： c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1 B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-) C．0.2mol·L－1HCl溶液与等体积0.1mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液的pH＝1 D．0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L－1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中： c(NH4+)＝c(Cl－) 11、下列说法正确的是( ) A．向醋酸钠溶液中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大 B．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1 C．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：2c（Na+） 3[c（HCO3 －）+c（CO32－）+c（H2CO3）] D.将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释