第六章电厂金属设备的.ppt

§6.5 凝汽器的腐蚀及防止 第二十九页，共四十三页，2022年，8月28日 6.5.1 体系特点 1、材料 淡水体系中使用的主要是黄铜，少数电厂用白铜 （1）黄铜 普通黄铜：Cu + Zn H68 锡黄铜： Cu + Zn + Sn HSn70-1 铝黄铜： Cu + Zn + Al HAl77-2 从70年代中期起，在黄铜中添加微量的As防止脱锌 （As0.06%），在牌号后加“A” 在牌号后加“B”表示加B黄铜 §6.5 凝汽器的腐蚀及防止 第三十页，共四十三页，2022年，8月28日 HSn70-1A 加As黄铜 HSn70-1B 加B黄铜 （2）白铜：Cu + Ni B10: 含10%的镍 B30: 含30%的镍 较耐海水腐蚀 第三十一页，共四十三页，2022年，8月28日 第一页，共四十三页，2022年，8月28日 6.1 热力设备的化学腐蚀 6.2 电化学基础知识 6.3 电化学腐蚀原理 6.4 锅炉设备与给水系统的腐蚀与防护 6.5 凝汽器的腐蚀与防止 6.6 热力设备的停用腐蚀及保护 内容提要 第二页，共四十三页，2022年，8月28日 金属腐蚀是指金属表面与周围环境发生化学或电化学作用而引起金属破坏或变质的现象。金属腐蚀按其腐蚀机理的不同可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类。 1．化学腐蚀 金属的表面与其周围介质直接进行化学反应，在不产生电流的情况下使金属遭到破坏的现象称为化学腐蚀。这种腐蚀多发生在非导体中或干燥气体中。例如炉管的外表面受高温炉烟的氧化，在过热蒸汽中形成的汽水腐蚀，不含水的润滑油对金属的腐蚀等，均属于化学腐蚀类。 2．电化学腐蚀 在金属遭到破坏的过程中，伴有电流产生的腐蚀称为电化学腐蚀。金属在水溶液中或在潮湿空气中的腐蚀，属于电化学腐蚀。如在电厂，原水、补给水、给水、锅炉水、冷却水以及与湿蒸汽接触的设备所遭受的腐蚀等。 第三页，共四十三页，2022年，8月28日 1. 水蒸汽腐蚀 Fe+H2O Fe3O4+4H2 or Fe+H2O=FeO+H2 2FeO+H2O=Fe3O4+H2 2. 钢的脱碳 Fe3C+O2 =Fe+CO2 Fe3C+CO2 = Fe+CO Fe3C+H2O= Fe+CO+H2 Fe3C+H2=Fe+CH4 450~470℃ 6.1 热力设备的化学腐蚀 第四页，共四十三页，2022年，8月28日 1. 半电池和电极：锌片和锌盐溶液构成锌半电池。组成电池的导体叫做电极。给出电子的极叫做负极。铜片和铜盐溶液构成铜半电池。得到电子的极，叫做正极。 2.盐桥：两个半电池的溶液用盐桥沟通。U形管中装满饱和KCl琼脂的混合液，既起到固定溶液的作用，又起到沟通电路、使溶液保持电中性的作用。 3. 外电路：用金属导线把一个灵敏电流计与两个电极串联起来。 6.2.1原电池 6.2 电化学基础知识 第五页，共四十三页，2022年，8月28日 负极： Zn － 2e = Zn2+ 正极： Cu2+ + 2e = Cu (－)Zn?Zn2+(c1/ mol·dm-3) ??Cu2+(c2/mol·dm-3)?Cu(+) 原电池的表达式 1、负极写在左边，正极写在右边。 2、用?表示电极与溶液之间的物相界面（固、气－液） 3、用??表示盐桥，盐桥隔开两个半电池。 4、表示出相应的离子浓度或气体压力。 5、溶液中不存在相界面，用，分开（液－液）。若电极反应中无金属导体，需加入惰性电极（Pt、C)。若参加电极反应的物质中有纯气体、液体或固体，如Cl2（g）、Br2（l）等，则应写在惰性电极一边。 例如：Pt，Hg， Hg2Cl2 ?Cl-（C） 第六页，共四十三页，2022年，8月28日 负极： H2 － 2e = 2H+ 正极： Fe3+ + e = Fe2+ (－) Pt , H2(p?)?H+(1mol·dm-3) ?? Fe3+(1mol·dm-3) ,Fe2+ (1 mol·dm-3) ? Pt(+) 总反应： H2 + 2 Fe3+ = 2H+ + 2 Fe2+ 要求： 1. 题中给出电池符号，要能够写出半反应和总反应方程式 2. 题中给出总反应方程式，要能够写出电池符号和半反应 第七页，共四十三页，2022年，8月28日 6.2.2 电极电势（?） 1、电极电势的产生 不论是哪种性质的双电层，它们都在金属电极和其盐溶液之间产生电位差，叫做金