高一化学作业（八）.doc
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高一化学校本作业（八）
一、类比
1.下列“类比”结果正确的是
A.适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则SO2通入Ca(ClO)2溶液中可
生成CaSO3和HClO
B.Na可与冷水反应生成氢气，则铁可与冷水反应生成氢气
C.实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硝酸和NaCl固体共热制备HCl
D.Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S
2．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列“类比”结果正确的是
A．镁在氧气中燃烧生成MgO，则铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3
B．溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2，则溶解度：Na2CO3NaHCO3
C．Al(OH)3受热分解为Al2O3，则Fe(OH)3也能受热分解生成Fe2O3和H2O
D．Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，则钠盐溶液均能使酚酞溶液变红
3．溴(Br)与氯同属“卤族元素”，性质上与氯具有很大的相似性，但Br2比Cl2的活泼性弱，
下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是
A．溴单质既有氧化性，又有还原性
B．溴单质与水反应可生成HBr和O2
C．Br_具有还原性，但还原性比Cl-弱
D．溴蒸气与氢气反应比氯气与氢气反应剧烈
4．下列几种类推结论符合事实的是
A．Fe+CuSO4Cu+FeSO4则2Na+CuSO4Cu+Na2SO4
B．Fe3O4可改写为FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8也可改写为FeCl2·2FeCl3
C．Cl2+H2O=HCl+HClO是氧化还原反应，则ICl+H2O=HCl+HIO也是氧化还原反应
D．CO2溶于H2O生成H2CO3，则SiO2也能溶于H2O生成H2SiO3
二、价类二维图：
1.部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图1所示。下列说法错误的是
A.b为无色，可转化为c B.a可以用浓H2SO4干燥
C.d的浓溶液能与Cu反应可生成c D.工业上制备a的过程属于“氮的固定”
2.元素“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的
是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图2为铁
元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A.铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C.由图可预测：高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于消毒
D.向FeCl3溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液不变紫红色则溶液中一定含Fe2+
3.图3为氮元素的价类二维图，下列说法正确的是
A.X属于酸性氧化物
B.NO2转化为HNO3一定需要加入氧化剂
C.一定条件下，NO2和NH3反应可以转化成N2
D.实验室采用加热分解NH4Cl固体制取NH3
4．图4为氯及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是
A．6种物质中属于电解质的有5种
B．③是酸性氧化物
C．酸性条件下⑤与⑥反应的离子方程式是2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
将②与SO2按1:1混合通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
三、有关物质的量计算
1.根据阿伏加德罗定律确定新物质的化学式，是化学家研究物质的常用方法。在一定温度
和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物Z
的化学式为
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
2.某铁的氧化物(FexOy)1.88g溶于足量盐酸，向所得溶液中通入标准状况下168mLCl2，
恰好将Fe2+完全氧化。该铁的氧化物的化学式为
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe5O6
3.向一定量的NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加
入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则下列判断中
正确的是
A.原NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1
B.通入CO2的体积在标准状况下为0.224L
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)︰n(Na2CO3)=2︰1
D.所得溶液的溶质成分是NaOH和Na2CO3
4．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数
为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是
A．ρ可表示为eq\f(cMr,1000w) B．c可表示为eq\f(ρV,MrV＋22.4m)
C．w%可表示为eq\f(MrV,22.4m)